17．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低
C．25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度的NaOH溶液至pH=7，V醋酸＞VNaOH
D．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離；
B．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，導致溶液濃度偏低，但測定結(jié)果不一定有誤差；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量；
D.100℃時，pH=2的鹽酸溶液中c（H+）為0.01mol/L、pH=12的NaOH溶液中c（OH-）大于0.01mol/L，二者等體積混合NaOH過量．

解答 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，則常溫下將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，氫離子濃度大于原來的$\frac{1}{10}$，所以稀釋后溶液的pH＜4，故A錯誤；
B．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，導致溶液濃度偏低，但測定結(jié)果不一定有誤差，如強酸強堿鹽pH值與溶液濃度無關(guān)，故B錯誤；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，則25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度的NaOH溶液至pH=7，V醋酸＞VNaOH，故C正確；
D.100℃時，pH=2的鹽酸溶液中c（H+）為0.01mol/L、pH=12的NaOH溶液中c（OH-）大于0.01mol/L，二者等體積混合NaOH過量，所以混合溶液呈堿性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷、弱電解質(zhì)的電離、溶液pH值的測定等知識點，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確弱電解質(zhì)電離特點、離子積常數(shù)與溫度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B．

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7．向0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．都能使溶液的pH增大
B．都能使溶液中c（H+）•c（CH3COO-）減小
C．都能使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大
D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變

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8．工業(yè)上有一種用C02來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol．
（1）a點正反應速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率．
（2）下列時間段平均反應速率最大的是A．
A．O～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中所示（虛線）．曲線I對應的實驗條件改變是升高溫度，曲線Ⅱ?qū)膶嶒灄l件改變是增大壓強，體積不變再充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的體積分數(shù)增大（填“增大”“不變”或“減小”）．
（4）若將1molCO2和3molH2充入該容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為$\frac{1-a}{2}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池，供LED發(fā)光，裝置如圖所示．
某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

（1）在卡片上，記錄合理的是⑤⑥（填序號）．
（2）其他條件相同情況下，產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片快（填“快”或“慢”），如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變（填“變”或“不變”）．
（3）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測銅片（填“鋅片”或“銅片”）變厚，原因是Cu2++2e-=Cu（用電極方程式表示）．實驗結(jié)束后稱得兩極質(zhì)量差12.9g，假設初始時Zn片與Cu片質(zhì)量相等，則反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）有同學利用原電池原理，將A、B、C、D四種金屬設計成下表中裝置進行實驗用以判斷四種金屬的活潑性強弱．
序號甲乙丙
裝置
現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷四種金屬活潑性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程中屬于物理變化的是（　�。�
A．汽油的燃燒B．干冰的升華C．鋼鐵的銹蝕D．電解飽和食鹽水

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2．下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論
A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體
B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體
C濃鹽酸、二氧化錳淀粉-KI試液先變藍后褪色Cl2具有氧化性和漂白性
D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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9．某化學反應的△H=+120KJ/mol，△S=+100J/（mol•k），則該反應能自發(fā)進行的是（　�。�
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3．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：CH2CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）工業(yè)上通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣來保持體系總壓為常壓的條件下進行反應，利用熱力學數(shù)據(jù)計算得到溫度和投料比M對乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響可用下圖表示：已知M=$\frac{m（{H}_{2}O）}{n（乙苯）}$，下列說法正確的是（　　）
A．若不改變溫度，減小壓強使乙苯轉(zhuǎn)化率和反應速率都減小
B．已知
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計算上述反應的△H=+288kJ/mol
C．A、B兩點對應的平衡常數(shù)大�。篕A＜KB
D．投料比的大小順序：M1＜M2＜M3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol•L-1，含有硝酸的濃度為1mol•L-1，現(xiàn)向其中加入過量鐵粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為（　�。�
A．89.6mLB．112mLC．224mLD．672mL

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