2．下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論
A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體
B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體
C濃鹽酸、二氧化錳淀粉-KI試液先變藍(lán)后褪色Cl2具有氧化性和漂白性
D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃氨水、生石灰為固液混合制備氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
B．濃鹽酸、濃硫酸混合時(shí)，鹽酸易揮發(fā)，HCl使?jié)駶?rùn)的pH試紙變紅；
C．濃鹽酸、二氧化錳加熱可生成氯氣，氯氣可氧化KI，氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO；
D．亞硫酸鈉、硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，具有漂白性．

解答 解：A．濃氨水、生石灰為固液混合制備氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，NH3為堿性氣體，故A正確；
B．濃鹽酸、濃硫酸混合時(shí)，鹽酸易揮發(fā)，HCl使?jié)駶?rùn)的pH試紙變紅，則HCl為酸性氣體，故B正確；
C．濃鹽酸、二氧化錳加熱可生成氯氣，氯氣可氧化KI，氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，先變藍(lán)后褪色，但氯氣不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；
D．亞硫酸鈉、硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，品紅試液褪色，可知具有漂白性，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
（1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
（2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．上述兩個(gè)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑
B．上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4
C．反應(yīng)（2）中，1mol CuSO4可氧化1/5molP
D．上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成，②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)中硫酸做還原劑，有銅被還原
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．2mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子
D．刺激性氣味的氣體是氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．氨氣B．Br2C．BaSO4D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低
C．25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度的NaOH溶液至pH=7，V醋酸＞VNaOH
D．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組微粒半徑之比大于1的是（　�。�
A．$\frac{{{r}_{N{a}^{+}}}^{\;}}{{r}_{Na}}$B．$\frac{{r}_{Mg}}{{r}_{Na}}$C．$\frac{{r}_{p}}{{r}_{Cl}}$D．$\frac{{r}_{N}}{{r}_{p}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)按照純凈物、化合物、在水溶液中能全部電離的物質(zhì)、在水溶液中部分電離的物質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　　）
A．鹽酸、天然氣、硫酸、醋酸、干冰
B．冰水混合物、膽礬、氯化鉀、碳酸、乙醇
C．四氯化碳、硝酸、硫酸鋇、二氧化碳、氧氣
D．白酒、空氣、苛性鈉、硫酸、三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．為了有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物含量、使用清潔能源顯得尤為重要．
（1）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）的△H=4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.98kJ/mol．
（2）某化學(xué)小組查閱資料知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
第一步：2NO（g）═N2O2（g） （快）△H1＜0
v1正=k1正c2（NO）；v1逆=k1逆c（N2O2）
第二步：N2O2（g）+O2（g）═2NO2（g） （慢）△H2＜0
v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）
①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）的反應(yīng)速率主要是由第二步（填“第一步”或“第二步”）反應(yīng)決定．
②一定溫度下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{k}_{1正}•{k}_{2正}}{{k}_{1逆}•{k}_{2逆}}$．升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為：xC（s）+2NOx（g）═N2（g）+xCO2（g）△H＜0
理論上，適當(dāng)增加汽車(chē)排氣管（內(nèi)壁為活性炭涂層）長(zhǎng)度能（填“能”或“不能”）使NOx更加有效地轉(zhuǎn)化為無(wú)毒尾氣而排放，其原因是增加排氣管長(zhǎng)度，相當(dāng)于增大了NOx與活性炭涂層的接觸面積，能加快化學(xué)反應(yīng)速率；延長(zhǎng)了二者的接觸時(shí)間，使反應(yīng)更充分．
（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

800℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為86.9%（保留一位小數(shù)）．
（5）氫氣是一種重要的清潔能源，Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金．350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大，（填“增大”、“減小”、“不變”）；對(duì)于同一種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)熵值最大．（填“固態(tài)”、“液態(tài)”、“氣態(tài)”）

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同步練習(xí)冊(cè)答案