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某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質子的物質的量是 (　　)

A.(A－N＋m)mol       B.(A－N)mol

C.(A－N)mol      D.(A－N＋m)mol


答案　A

解析　X原子的質子數(shù)為(A－N)，一個HmX中所含的質子數(shù)為(A－N＋m)，HmX的摩爾質量為(A＋m)g·mol－1，所以a g HmX中所含質子的物質的量為(A－N＋m)mol。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A．油脂是植物油和動物脂肪的統(tǒng)稱，分子的不飽和程度越大，熔點越低

B．氨基酸、二肽、蛋白質均既能跟強酸反應又能跟強堿反應，是兩性氧化物

C．石油經裂化得到的汽油可用來萃取溴水中的Br2

D．麻黃堿（）的催化氧化產物能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列，可形成密置層和非密置層。在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于________層，配位數(shù)是________；B屬于________層，配位數(shù)是________。

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是______，平均每個晶胞所占有的原子數(shù)目是__________。

(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式。釙位于元素周期表的第__________周期第________族，元素符號是________，最外層電子排布式是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關化學鍵和晶體的說法中正確的是(　　)

A．離子鍵的本質是靜電作用，陰陽離子電荷越大、離子半徑越小，靜電作用越強

B．共價鍵的本質是共用電子對，因此必須由成鍵的兩原子各提供一個電子形成

C．分子晶體的基本微粒是分子，分子晶體溶沸點由分子內部共價鍵強弱決定

D．原子晶體由于是空間網狀結構，因此只能由碳、硅兩元素構成

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：

圖Ⅲ　銅晶體中銅原子堆積模型

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________________，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為________________________________________________________________________。

(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是________，H3BO3 晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____________。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求填空(均為短周期元素)

(1)最外層電子數(shù)為1的元素有______(填元素符號，下同)。

(2)最外層電子數(shù)為2的元素有______。

(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有______。

(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是______。

(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是______。

(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有______。

(7)內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有______。

(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有______。

(9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有______。

(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素有______。

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已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已經略去)：

(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A____________；D____________。

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：

①A與B在溶液中反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

②根據上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子的能力大小是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(用化學式或離子符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表所示：

元素編號

元素性質或原子結構

X

周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)

Y

原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b

Z

原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－b

M

單質在自然界中的硬度最大

N

位于第3周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍

(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X________________________________________________________________________，

Y______________，Z______________，N____________。

(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：

①含10e－且呈正四面體結構的分子__________；

②含14e－的雙原子分子__________；

③含16e－且能使溴水褪色的分子__________；

④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質及綠色實驗方法，設計如下方案：

(1)B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為__________，C中反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)為了實現(xiàn)綠色實驗的目標，某同學重新設計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是____________________________________________________

(任寫一點即可)。

(3)E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO、SO、HSO等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水�，F(xiàn)有儀器和試劑為小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol·L－1鹽酸、2 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 BaCl2溶液、1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO和HSO，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論：

實驗操作

預期現(xiàn)象與結論

步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1 mol·L－1 BaCl2溶液滴入小燒杯中直至過量

若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO或SO

步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體______________

步驟3：

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