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下列說法正確的是（    ）

A．油脂是植物油和動物脂肪的統(tǒng)稱，分子的不飽和程度越大，熔點越低

B．氨基酸、二肽、蛋白質均既能跟強酸反應又能跟強堿反應，是兩性氧化物

C．石油經裂化得到的汽油可用來萃取溴水中的Br2

D．麻黃堿（）的催化氧化產物能發(fā)生銀鏡反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鎂在空氣中燃燒可能發(fā)生哪幾個化學反應？

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科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：

方法一

(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是________(填序號)。

(2)甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分，設計下列實驗：

實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。

實驗現象：_________________________________。

實驗結論：所得灰白色固體的化學式為__________。

(3)乙還觀察到加熱過程中，試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學方程式回答)________________________________________________________________________。

直到最后反應完畢，發(fā)現試管中還有銅片剩余，乙根據自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是________________________________________________________________________。

方法二

(4)丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。

對比甲的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

方法三

(5)丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水發(fā)現溶液逐漸呈藍色，寫出反應的化學方程式________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是(　　)

A．反應中共消耗1.8 mol H2SO4

B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1

C．反應中共消耗97.5 g Zn

D．反應中共轉移3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的是（    ）

A．新戊烷       B．乙醛             C．三硝基甲苯      D．四氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對電子排布圖的相關表述正確的是（   ）

A.    可表示單核10電子粒子基態(tài)時電子排布

B.     此圖錯誤，違背了泡利原理

C.                表示基態(tài)N原子的價電子排布

D.   表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。

(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為　            。 

(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式　　　　、　　　　。 

(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有     (填物質序號),HCHO分子的立體結構為

　　　　形。 

(4)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+。在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀,其結構如右圖所示。該結構中,除共價鍵外還存在配位鍵,請在圖中用箭頭表示出配位鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有幾組物質的熔點(℃)數據：

A組

B組

C組

D組

金剛石：3 550 ℃

Li：181 ℃

HF：－83 ℃

NaCl：801 ℃

硅晶體：1 410 ℃

Na：98 ℃

HCl：－115 ℃

KCl：776 ℃

硼晶體：2 300 ℃

K：64 ℃

HBr：－89 ℃

RbCl：718 ℃

二氧化硅：1 723 ℃

Rb：39 ℃

HI：－51 ℃

CsCl：645 ℃

據此回答下列問題：

(1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是________。

(2)B組晶體共同的物理性質是________(填序號)。

①有金屬光澤�、趯щ娦浴、蹖嵝浴、苎诱剐�

(3)C組中HF熔點反常是由于_________________________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質是__________(填序號)。

①硬度小�、谒芤耗軐щ姟、酃腆w能導電�、苋廴跔顟B(tài)能導電

(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質子的物質的量是 (　　)

A.(A－N＋m)mol       B.(A－N)mol

C.(A－N)mol      D.(A－N＋m)mol

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