(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列，可形成密置層和非密置層。在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于________層，配位數(shù)是________；B屬于________層，配位數(shù)是________。

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是______，平均每個晶胞所占有的原子數(shù)目是__________。

(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式。釙位于元素周期表的第__________周期第________族，元素符號是________，最外層電子排布式是________________________________________。


答案　(1)非密置　4　密置　6

(2)6　1

(3)6�、鯝　Po　6s26p4


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：

方法一

(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是________(填序號)。

(2)甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分，設(shè)計下列實驗：

實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。

實驗現(xiàn)象：_________________________________。

實驗結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為__________。

(3)乙還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)方程式回答)________________________________________________________________________。

直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是________________________________________________________________________。

方法二

(4)丙同學(xué)認為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。

對比甲的方案，你認為丙同學(xué)的優(yōu)點是①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

方法三

(5)丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為　            。 

(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式　　　　、　　　　。 

(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有     (填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為

　　　　形。 

(4)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+。在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中,除共價鍵外還存在配位鍵,請在圖中用箭頭表示出配位鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù)：

A組

B組

C組

D組

金剛石：3 550 ℃

Li：181 ℃

HF：－83 ℃

NaCl：801 ℃

硅晶體：1 410 ℃

Na：98 ℃

HCl：－115 ℃

KCl：776 ℃

硼晶體：2 300 ℃

K：64 ℃

HBr：－89 ℃

RbCl：718 ℃

二氧化硅：1 723 ℃

Rb：39 ℃

HI：－51 ℃

CsCl：645 ℃

據(jù)此回答下列問題：

(1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是________。

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號)。

①有金屬光澤�、趯�(dǎo)電性�、蹖�(dǎo)熱性�、苎诱剐�

(3)C組中HF熔點反常是由于_________________________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是__________(填序號)。

①硬度小　②水溶液能導(dǎo)電�、酃腆w能導(dǎo)電　④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因為_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是(　　)

A．O2和SiO2                        B．NaI和I2

C．CO2和H2O                     D．CCl4和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A－和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。

(3)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為________；D的配位數(shù)為__________；

②列式計算該晶體的密度__________g·cm－3。

(4)A－、B＋和C3＋三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有______________；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為__________，配位體是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。

(1)圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為________。

(2)圖乙中，1號C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>”“<”或“＝”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。

(3)若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號)。

(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為________，該材料的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 (　　)

A.(A－N＋m)mol       B.(A－N)mol

C.(A－N)mol      D.(A－N＋m)mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于常見有機物的說法正確的是(　　)

A．乙炔的化學(xué)性質(zhì)與乙烯的相似，也能形成高分子化合物

B．甲烷是水煤氣的主要成分

C．不粘鍋的原料為烴類化合物

D．葡萄糖、雞蛋清均能與NaOH溶液反應(yīng)

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