3．下列化合物中含有手性碳原子的是（　�。�
A．B．C．CCl2F2D．H2N-CH2-COOH

分析 手性碳原子是指連有四個不同基團的碳原子，手性碳原子判斷注意：①手性碳原子一定是飽和碳原子；②手性碳原子所連接的四個基團要是不同的，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．分子中，所有的碳原子所連接的四個基團都有一樣的，不存在手性碳原子，故A錯誤；
B．分子中，有一個碳原子所連的四個取代基分別是羥基、甲基、氫原子和羧基，該碳原子具有手性，故B正確；
C．CCl2F2分子中，碳原子所連接的4個基團有2個是一樣的Cl，另2個是一樣的F，沒有手性碳原子，故C錯誤；
D．H2N-CH2-COOH中，-CH2-中含有2個H，羧基的碳原子中只含有3個取代基，該有機物中不存在手性碳原子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查手性碳原子的判斷，題目難度不大，明確存在手性碳原子的條件為解答關(guān)鍵，注意掌握手性碳原子的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：，它可以發(fā)生反應的類型有（　�。�
①加成  ②消去  ③水解  ④酯化  ⑤氧化  ⑥加聚，其中組合完全且正確的是．
A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳．而氫氣和氮氣都被認為是無碳無污染的清潔能源．
I．“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）某些合金可川于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：M+xH2=MH2x△H＜0 （M表示某種合金）
圖甲表示溫度分別為T1、T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關(guān)系．

則下列說法中，正確的是cd．
a．T1＞T2
b．增大M的量，上述平衡向右移動
c．增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率
d．金屬儲氫過程中M做還原劑，價態(tài)升高
（2）工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣．其中C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），在850℃時平衡常數(shù)K=1．若向1L的恒容密閉真空容器中同時加入xmolC和6．OmolH2O．
①850℃時反應達到平衡，x應滿足的條件是x＞2．
②對于上述平衡狀態(tài)，改變下列條件能使反應速率增大，且平衡向正向移動的是b．
a．選用更高效的催化劑          b．升高溫度 c．及時分離出氫氣               d．增加氫氣的濃度
II．CO2是合成尿素的原料
現(xiàn)在以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如裝置乙所示），其中負極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體．乙裝置中a、b為石墨，電解一段時間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL．
（1）工作過程中，乙裝置中d電極的電極反應式是O2+4e-+CO2=CO32-，丙裝置中電極a為陽極（填電極名稱）．
（2）若在a極產(chǎn)生112mL（標準狀況）氣體，25℃時丙裝置中所得溶液pH=13（忽略電解前后溶液體積變化）
III．氨是制備尿素的原料，NH3、N2O4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，航天航空等領域有廣泛應用．
（1）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì)．已知：N2（g）+3H2（g）?2MH3（g）△H=-92.4kJ/mol及H2的燃燒熱為286kJ/mol．試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2KJ/mol．
（2）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol•L-1的氨水和b mol•L-1的硫酸以3：2的體積比混合，反應后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出NH3H2O的7電離平衡常數(shù)$\frac{4b}{3a-4b}$×10-7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述錯誤的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物共有5種
B．菲的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物
C．與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種
D．某飽和鏈烴，分子中含有5個碳原子的，其一氯取代物共有8種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖表示室溫時水溶液中M2+的存在形式與pH的關(guān)系，其中縱坐標為M2+或M（OH）42-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．下列說法不正確的是（　�。�
A．M（OH）2屬于兩性氫氧化物
B．沉淀分離M2+需控制pH在8～12之間
C．升高溫度，可以實現(xiàn)從b點移動到a點
D．室溫時，M（OH）2（s）的溶度積常數(shù)為1×10-17

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氟是自然界中廣泛分布的元素之一．由于氟的特殊化學性質(zhì)，它和其他鹵素在單質(zhì)及化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異．
Ⅰ．化學家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2-的鹽中反應得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽．而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2．根據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在423K 的溫度下制備F2的化學方程式：2K2MnF6+4SbF5 $\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和氟化氫（HF）混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示．
已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴格分開的原因是氟氣和氫氣能發(fā)生劇烈反應，引發(fā)爆炸．
Ⅱ．①鹵化氫的熔沸點隨相對分子質(zhì)量增加而升高，而HF熔沸點高于HCl的原因是HF分子間含有氫鍵．HF的水溶液是氫氟酸，能用于蝕刻玻璃，其化學反應方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
②已知25℃時，氫氟酸（HF）的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10-4．
某pH=2的氫氟酸溶液，由水電離出的c（H+）=10-12 mol/L；若將0.01mol/L HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
③又已知25℃時，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L CaCl2 溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生：c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×10{\;}^{-4}×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，則該體系有CaF2沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．部分弱酸的電離常數(shù)如表
弱酸HCOOHHCNH2S
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．NaHS溶液中加入適量KOH后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+2C（S2-）
B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
C．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子數(shù)目前者大于后者
D．恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．中和熱測定實驗中，用50mL 0.50mol/L鹽酸和50mL 0.55mol/LNaOH進行實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A．改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數(shù)值和原來相同
B．用50 mL 0.50 mol/L鹽酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH進行實驗比用 50 mL 0.50 mol/L鹽酸和50 mL 0.50 mol/L NaOH測得的數(shù)值準確
C．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C6H12O2的有機物A，能發(fā)生銀鏡反應，且在酸性條件下水解生成有機物B和C，其中C能被催化氧化成醛，則A可能的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．8種

查看答案和解析>>

同步練習冊答案