4．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀鹽酸：2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+2H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

分析 A．溶液中氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，氫氧化鈉優(yōu)先反應(yīng)，則氫氧根離子與碳酸根離子的系數(shù)應(yīng)該相等；
B．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水；
C．氫氧化亞鐵為難溶物，離子方程式中不能拆開；
D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．

解答 解：A．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉優(yōu)先消耗2mol氫離子，剩余2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為2OH-+2CO32-+4H+=2HCO3-+2H2O，即OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故A錯誤；
B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B錯誤；
C．向Fe（OH）2中加入稀硝酸，氫氧化亞鐵吧能吃苦，正確的離子方程式為：3Fe（OH）2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+8H2O，故C錯誤；
D．AlCl3溶液中滴加過量氨水，反應(yīng)水長城氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實驗室中所用的少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl2↑+MnCl2+2H2O
（1）該反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的哪些性質(zhì)酸性和還原性
（2）若有17.4g MnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液的體積為500mL．求：
①轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA；
②所得溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L
（3）在標準狀況下，一定體積的氫氣和氯氣和混合氣體充分反應(yīng)后，所得混合氣體用100mL3.00mol/L NaOH溶液恰好完全吸收，則原混合氣體中氯氣的體積不得超過3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）實驗室制取Al（OH）3的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）除去Fe2O3中的Al2O3的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（3）除去鎂粉中的鋁粉的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，并過濾（填操作方法）得到鎂粉．
（4）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）等物質(zhì)的量的鈉鎂鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是1：2：3．
（6）等質(zhì)量的鈉鎂鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是36：69：92．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似．已知CH2=CH-CH=CH2（1，3-丁二烯）與氯氣發(fā)生1：1加成產(chǎn)物有兩種：
①CH2Cl-CHCl-CH=CH2（1，2-加成）②CH2Cl-CH=CH-CH2Cl （1，4-加成），據(jù)此推測CH2=C（CH3）-CH=CH2（異戊二烯）與鹵素互化物BrCl的1：1加成產(chǎn)物有幾種（不考慮順反異構(gòu)和鏡像異構(gòu)）（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素可形成簡單離子，W2-、X+、Y3+、Z2-下列說法不正確的是（　�。�
A．離子半徑由大到小：Z2-＞X+＞Y3+＞W(wǎng)2-
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2W強于H2Z
C．工業(yè)上常采用電解法冶煉Y 單質(zhì)
D．W、X 形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比一定是1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．焰火中呈現(xiàn)的絢麗色彩，是各種金屬元素焰色反應(yīng)形成的
B．小蘇打既是制作糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
D．裝運乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險品標志圖標

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與時間（t）的關(guān)系圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AFe2O3，BFeCl3，乙NaOH，丙KSCN．
（2）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）寫出D→B反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．取17.4克二氧化錳與200mL濃度為12mol/L的濃鹽酸混合加熱充分反應(yīng)，待二氧化錳完全反應(yīng)后，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成了白色沉淀．已知加熱時發(fā)生的反 應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+2H2O+Cl2↑．
求：（1）在標準狀況下生成多少升Cl2？
（2）發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（3）反應(yīng)生成了白色沉淀多少克？

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