14．取17.4克二氧化錳與200mL濃度為12mol/L的濃鹽酸混合加熱充分反應(yīng)，待二氧化錳完全反應(yīng)后，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成了白色沉淀．已知加熱時發(fā)生的反 應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+2H2O+Cl2↑．
求：（1）在標準狀況下生成多少升Cl2？
（2）發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（3）反應(yīng)生成了白色沉淀多少克？

分析 反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)二氧化錳和鹽酸的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的過量問題，結(jié)合方程式計算相關(guān)物理量．

解答 解：（1）n（ MnO2）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.20mol．n（HCl）=0.2L×12mol/L=2.4mol，
由反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知二氧化錳不足，完全反應(yīng)，則
n（Cl2）=n（MnO2）=0.20mol，V（Cl2）=0.20mol×22.4L/mol=4.48L，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是2n（Cl2）=0.4mol，
根據(jù)Cl元素守恒，設(shè)反應(yīng)后溶液中含有xmolCl-，則
xmol+2×0.20mol=2.4mol，
解得x=2.0，
Ag++Cl-=AgCl↓
   1mol    143.5g 
   2.0mol  m（AgCl）
m（Agcl）=287g，
答：（1）在標準狀況下生成氯氣是4.48L；
（2）發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是0.4mol；
（3）加入AgNO3溶液后生成沉淀的質(zhì)量287g．

點評 本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計算，題目難度不大，注意方程式的書寫，做題時注意過量問題的判斷，從質(zhì)量守恒的角度解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　　）
A．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀鹽酸：2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+2H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體 Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl${\;}^{_}$+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．Ca（ClO）2溶液中通人過量的SO2氣體：Cl-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
D．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4+AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大．甲的最高價氧化物與乙的氫化物同時通入水中，得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)．丙位于ⅠA族，丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．下列說法中正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙＜丁
B．原子半徑：甲＜乙
C．丙的兩種氧化物都是離子化合物
D．甲、乙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某羧酸酯的分子式為C8H14O6，1mol該酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol某常見的醇，且1mol該羧酸能與足量的鈉反應(yīng)放出22.4LH2（標準狀況），下列說法錯誤的是（　�。�
A．該醇是乙二醇B．該羧酸有3種同分異構(gòu)體
C．該羧酸的官能團含有羥基和羧基D．羧酸的分子式是C3H6O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的原子核中只有6個質(zhì)子；X可與W形成兩種常見的氣體WX和WX2；Y是短周期元素中原子半徑最大的元素；Z與Y形成的化合物的水溶液呈中性．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y位于第三周期，ⅦA族B．單質(zhì)沸點：W＞Y
C．氣體氫化物穩(wěn)定性：W＞ZD．離子半徑：X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．1-氯丙烷中加NaOH溶液后加熱：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
B．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3•H2O
D．用過量的氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著非常重要的作用．題中相關(guān)的實驗裝置如下：

（1）實驗室制取較為干燥的氨氣的反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；可選擇圖中的裝置a、b、c中的c（填代號）來制取．
（2）實驗室通過使用氮氣和氫氣模擬工業(yè)合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱反應(yīng)制取氮氣．
①寫出上述制取氮氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O；
②從圖a、b、c中選擇制取氣體的合適裝置（填代號）：N2a、H2b．
③氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，不會（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸．
④用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，寫出裝置中氨的催化氧化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt\;}}{△}$4NO+6H2O．
⑤乙裝置的錐形瓶內(nèi)鉑絲保持紅熱的原因是反應(yīng)放熱．
⑥反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)溶液中的含氮離子有NH4+、NO3-（填離子符號）．
（3）農(nóng)村有句諺語--雷雨肥莊稼，即雷雨時自然界發(fā)生了一系列的反應(yīng)，合成了植物生長需要的氮肥，有利于植物生長．這其中使游離態(tài)的氮直接轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（4）目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，該化學(xué)反應(yīng)方程式為CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+CO2．
（5）一定條件下，N2O和CO的混合氣體在點燃條件下恰好完全反應(yīng)，生成的三種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測得反應(yīng)后氣體的密度為反應(yīng)前氣體密度的$\frac{6}{7}$倍．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4N2O+2CO=4N2+2CO2+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．H+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B．Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+、OH-
C．Ca2+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、OH-D．Na+、Cl-、K+、NO${\;}_{3}^{-}$

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