Question

某溶液中發(fā)生如下反應：2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑．對于該反應中有關物理量的描述正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

• A、有2.7g Al參加反應后，溶液中AlO₂^-數(shù)目為0.1N_A
• B、每生成0.6mol H₂，被還原的水分子數(shù)目為1.2N_A
• C、有6.72L H₂生成時，反應中轉移的電子數(shù)目為0.6N_A
• D、溶液中每增加0.1mol AlO₂^-，Na⁺的數(shù)目就增加0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù),鋁的化學性質

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑中，Al元素的化合價由0升高為+3價，水中H元素的化合價由+1價降低為0，消耗2molAl，生成3molH₂時，該反應轉移6mol電子，以此來解答．

解答：解：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑中，Al元素的化合價由0升高為+3價，水中H元素的化合價由+1價降低為0，
A、有2.7g Al參加反應時，n（Al）=0.1mol，鋁原子數(shù)為0.1N_A，由于偏鋁酸根離子水解，因此溶液中AlO₂^-數(shù)目小于0.1N_A，故A錯誤；
B、每生成0.6mol H₂，被還原的水為0.6mol，則被還原的水分子數(shù)目為1.2N_A，故B正確；
C、有6.72L H₂生成時，若為標況下n（H₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，但狀況未知，無法計算物質的量及轉移電子數(shù)，故C錯誤；
D、溶液中每增加0.1mol AlO₂^-，因 AlO₂^-水解，則Na⁺的數(shù)目就增加大于0.1N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應、物質的量的計算及鹽類水解等知識，選項C為易錯點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意水為該反應中的氧化劑，題目難度中等．