Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4N_A
• B、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A
• C、Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)產(chǎn)生0.2mol O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲醇中含有3個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)碳氧鍵和1個(gè)氧氫鍵，1mol甲醇中含有3mol碳?xì)滏I；
B．沒(méi)有告訴氫氧化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子數(shù)目；
C．過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.4mol電子；
D．標(biāo)況下，己烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算己烷的物質(zhì)的量．

解答：解：A．1mol甲醇中含有3mol碳?xì)滏I，含有C-H鍵的數(shù)目為3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有告訴pH=13的NaOH溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，生成0.2mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算2.24L己烷的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷、水、乙醇等不是氣體；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．