在醋酸溶液中，存在如下電離平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣加入固體NaOH，電離平衡向　　反應(yīng)方向移動，c（H+）　．


考點(diǎn)：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

醋酸溶液中存在電離平衡，加入堿促進(jìn)電離．

解答：

解：醋酸溶液中存在電離平衡，加入氫氧化鈉固體溶解后，堿和氫離子反應(yīng)促進(jìn)電離，平衡正向進(jìn)行，但氫離子濃度減小，

故答案為：正；減小．

點(diǎn)評：

本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析和平衡移動方向的判斷，酸堿鹽的影響分析是解題關(guān)鍵．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸升高的是（　�。�

　

A．

NH3   PH3   AsH3   SbH3

B．

Si   SiC  H2O  CO2

　

C．

NaI   NaBr  NaCl   NaF

D．

Li   Na   K    Rb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的　　，并向四周　　，向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，溶液會變　　色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　�。�

　

A．

CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol

　

B．

C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol

　

C．

H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol

　

D．

2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


pH=13的 強(qiáng)堿與pH=1的強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得混合液的pH值為（　�。�

　

A．

＞7

B．

＜7

C．

=7

D．

無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2+O2⇌2SO3測得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：

（1）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；

（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（　�。�

　

A．

反應(yīng)停止了

B．

正、逆反應(yīng)的速率均為零

　

C．

正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行

D．

正、逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


稀氨水中存在下述電離平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣加入下列物質(zhì)：請?jiān)诖痤}卡上相應(yīng)空格處填上：正向移動、逆向移動或不移動．

加入的物質(zhì)

NH4Cl

NH3

NaOH

平衡移動的方向

（1）

（2）

（3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極；

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；

③A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；

④B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)．

據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（　�。�

　

A．

A＞B＞C＞D

B．

A＞C＞D＞B

C．

C＞A＞B＞D

D．

B＞D＞C＞A

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同步練習(xí)冊答案