Question

【題目】氮及其化合物在人們的生活經(jīng)常出現(xiàn)。

（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如圖：

該條件下，和完全反應(yīng)生成，會___（填“吸收”或“放出”）__kJ能量。

（2）一定溫度下，在體積為的恒容密閉容器中，氮的氣態(tài)氧化物X和Y之間反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____（用物質(zhì)的化學(xué)式表示）

②在內(nèi)，用Y表示的反應(yīng)速率為____。

③下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____（填字母）。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b.X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

c.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化

d.相同時(shí)間內(nèi)消耗的同時(shí)生成

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，則v（正）____，v（逆）___。（填“增大“減小”或“不變”）。

（3）反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

① ②

③ ④

該反應(yīng)在四種不同情況下速率由大到小的順序?yàn)椋ㄓ眯蛱柼羁眨?/span>_____。

Answer 1

【答案】吸收 91.5 ab 減小 減小 ②>③>①=④

【解析】

根據(jù)斷鍵和成鍵過程中能量的變化計(jì)算反應(yīng)熱；根據(jù)反應(yīng)物的濃度變化計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析反應(yīng)是否達(dá)到平衡；根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系比較反應(yīng)的快慢。

（1）斷鍵吸收能量為945kJ+498kJ=1443kJ/mol，成鍵放出能量為2×630kJ=1260kJ/mol，由于吸收的能量大于放出的能量，所該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成1molNO吸收的熱量為(1443kJ/mol-1260kJ/mol)=91.5kJ/mol，故答案為：吸收；91.5；

（2）①根據(jù)圖示可知反應(yīng)物X消耗1mol-0.4mol=0.6mol時(shí)，生成Y0.7mol-0.4mol=0.3mol，則根據(jù)原子守恒可知該反應(yīng)為；

②v(Y)= ；

③a.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故此項(xiàng)正確；

b.X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)物的濃度不再變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故此項(xiàng)正確；

c.根據(jù)原子守恒，反應(yīng)前后原子總數(shù)始終不變，所以容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故此項(xiàng)錯(cuò)誤；

d.消耗的同時(shí)生成都是逆反應(yīng)的過程，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故此項(xiàng)錯(cuò)誤，故選ab；

④溫度越高反應(yīng)越快，所以減低溫度時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，故答案為：減�。粶p��；

（3）根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算知：①②，則；③，則 ，④，則，所以該反應(yīng)在四種不同情況下速率由大到小的順序?yàn)棰?/span>>③>①=④。