【題目】25℃時(shí)，50mL0.10 mol·L－1醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋

（1）加入少量醋酸鈉，上述平衡向___移動(dòng)(填“左”、“右”、“不”，下同)。

（2）加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，上述平衡向___移動(dòng)，c(H＋)___(填“增大”、“減小”、“不變”，下同)。

（3）加入碳酸鈉固體，上述平衡向___移動(dòng)，c(H＋)___。

【答案】左 左 增大 右 減小

【解析】

根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增加相應(yīng)離子濃度，可抑制電離；減小相應(yīng)離子濃度，可促進(jìn)電離。

（1）加入少量醋酸鈉，c(CH3COO－)增大，CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡左移。

（2）加入鹽酸，c(H＋)增大，平衡左移，根據(jù)勒夏特列原理，但c(H＋) 大于原平衡濃度。

（3）加入碳酸鈉固體，消耗H＋，c(H＋)減小，CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理， c(H＋) 小于原平衡濃度，所以c(H＋)減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在人們的生活經(jīng)常出現(xiàn)。

（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如圖：

該條件下，和完全反應(yīng)生成，會(huì)___（填“吸收”或“放出”）__kJ能量。

（2）一定溫度下，在體積為的恒容密閉容器中，氮的氣態(tài)氧化物X和Y之間反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____（用物質(zhì)的化學(xué)式表示）

②在內(nèi)，用Y表示的反應(yīng)速率為____。

③下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____（填字母）。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b.X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

c.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化

d.相同時(shí)間內(nèi)消耗的同時(shí)生成

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，則v（正）____，v（逆）___。（填“增大“減小”或“不變”）。

（3）反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

① ②

③ ④

該反應(yīng)在四種不同情況下速率由大到小的順序?yàn)椋ㄓ眯蛱?hào)填空）_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年南京理工大學(xué)合成出下圖的離子化合物，該物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是

A.X與Y形成的化合物沸點(diǎn)高于Y同族元素與X形成的化合物

B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比M的強(qiáng)

C.Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D.在該鹽中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s) ＋ 2B(g)C(g) ＋ D(g) 已達(dá)到平衡狀態(tài)‘

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體總質(zhì)量

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。以海水為原料制備MgCl2和NaOH的工藝流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.“沉淀”時(shí)常用石灰乳作為沉淀劑

B.“酸溶”時(shí)加入過量鹽酸，有利于得到MgCl2·6H2O晶體

C.“電解”時(shí)，NaOH在陰極區(qū)得到

D.過程①加入試劑的順序依次為Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度(T℃)時(shí)，水的Kw＝1×10－12，則該溫度___(填“>”、“<”或“＝”)25℃，其理由是___。

（2）該溫度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈___(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH－)＝____mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、Q、T五種元素，X原子的M層p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，Y原子的外圍電子構(gòu)型為3d64s2，Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一空軌道，Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子，T原子的M電子層上p軌道半充滿。試回答下列問題：

(1)X的元素符號(hào)__________，Y的元素符號(hào)________。

(2)Z元素原子的電子排布式_______，Q元素原子的電子排布圖__________，T元素原子的電子排布圖_______________________________。

(3)Y的單質(zhì)在Q的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質(zhì)中，是一種重要的食用香精，某興趣小組通過下述轉(zhuǎn)化關(guān)系研究其性質(zhì)。

（1）A的名稱為__________________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（2）C、E中官能團(tuán)名稱分別為______________、_______________。

（3）①和④的反應(yīng)類型分別為______________反應(yīng)、_______________反應(yīng)。

（4）①和③兩步的化學(xué)方程式為

①_____________________________。

③_____________________________。

（5）C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為_________________。

（6）B和E的關(guān)系為（填字母代號(hào)）_________。

A.同系物 B.同分異構(gòu)體 C.同素異形體 D.同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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