【題目】(1)分別取40 mL 0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

回答下列問(wèn)題:假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·)。實(shí)驗(yàn)時(shí),還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有_______________

A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度 B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量

C反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

(2)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/

終止溫度t2/

鹽酸

氫氧化鈉

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為H=____________。

(3)假定該學(xué)生的操作完全同上,實(shí)驗(yàn)中改用100 mL0.50 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量___(相等不相等”)所求中和熱___________________(相等不相等”)

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__________(偏大偏小無(wú)影響”);用40 mL0.50 mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__________。(偏大、偏小無(wú)影響”)

(5)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3 kJ/mol(常溫下中和熱的值)有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度

c.用量筒量取鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯

【答案】ACE -51.8 kJ/mol 不相等 相等 偏小 偏小 abd

【解析】

(1)根據(jù)Q=c·m·t計(jì)算分析;

(2)根據(jù)△H=-Q=-c·m·t進(jìn)行計(jì)算;

(3)根據(jù)反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)多少呈正比分析;結(jié)合中和熱概念判斷;

(4)一水合氨是弱電解質(zhì),電離吸收熱量;物質(zhì)完全反應(yīng)放出熱量比不完全反應(yīng)放出熱量多;

(5)a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好;

b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后,要將溫度計(jì)回零值再測(cè)定H2SO4溶液的溫度;

c.量取NaOH溶液的體積時(shí)視線要和凹液面相平;

d.酸堿混合盡可能減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能量損失。

(1)Q=c·m·t可知,測(cè)定中和熱需要測(cè)定的數(shù)據(jù)為:

A.反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度;C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度;E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度;故合理選項(xiàng)是ACE;

(2)1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應(yīng)后溫度為:23.2℃,反應(yīng)前后溫度差為3.15℃;

2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)后溫度為:23.4℃,反應(yīng)前后溫度差為3.1℃;

3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應(yīng)后溫度為:23.6℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.05℃;

平均溫度差為:3.1℃,40 mL0.50 mol/L鹽酸與40 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=80 mL×1 g/cm3=80 g,c=4.18 J/(g·),代入公式-Q=c·m·t可計(jì)算出生成0.02 mol的水放出熱量Q=4.18 J/(g·)×80 g×3.1=1036.64 J=1.036 kJ,所以生成1 mol的水放出熱量為:1.036 kJ×=51.8 kJ,即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8 kJ/mol;

(3)因所用的酸與堿物質(zhì)的量多少不同,所以反應(yīng)放出的熱量不同,但由于中和熱是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿完全反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1 molH2O時(shí)時(shí)放出的熱量,可知中和熱是相等的;

(4)氨水中的一水合氨是一元弱堿,電離會(huì)吸收熱量,使得測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小,因堿的量可能不足,則測(cè)得的中和熱可能會(huì)偏;

(5) a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差則測(cè)得的熱量不夠,使測(cè)定中和熱數(shù)值偏小,a符合題意;

b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度這樣因酸與堿會(huì)反應(yīng),熱量散失,所以會(huì)偏小,b符合題意;

c.中和熱的數(shù)值測(cè)定以鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算,用量筒量取鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),這樣會(huì)數(shù)值偏小,以該鹽酸體積為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算會(huì)使測(cè)定數(shù)值偏大,c不符合題意;

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯這樣會(huì)造成測(cè)得的熱量會(huì)減小,結(jié)果使測(cè)定中和熱數(shù)值偏小,d符合題意;

故合理選項(xiàng)是abd。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是(  )

A.銅作電極材料電解飽和食鹽水時(shí)總反應(yīng)為:2H2O+2ClCl2↑+ H2↑+2OH

B.鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為:PbSO4–2e-+2H2OPbO2+4H++SO42―

C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu–2e-Cu2+

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe–2e-Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一個(gè)化學(xué)反應(yīng),我們不但要關(guān)心物質(zhì)變化,還要研究能量變化和反應(yīng)快慢。

(1)下面是一個(gè)由天然氣和水反應(yīng)制備氫氣的反應(yīng),其方程式為:CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)該反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,則該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),

若已知,破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示:則該反應(yīng)吸收或放出熱量為______kJ (用含a b c d字母的代數(shù)式表示)。

化學(xué)鍵

C—H

O—H

C=O

H—H

吸收熱量(kJ/mol)

a

b

c

d

(2)一定溫度下,將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g),反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為________;X為__________。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,平衡時(shí)C的濃度______0.8mol/L(填“大于”,“小于”或“等于”)。若已知達(dá)平衡時(shí),該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p,混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0。請(qǐng)用p0、p來(lái)表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是( )

A. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH,測(cè)定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小

D. 測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是( )

A.圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B.圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C.圖丙表示向0.1mol/LNH4Cl溶液中滴加0.1mol/LHCl溶液時(shí),溶液中HCl溶液體積變化關(guān)系

D.圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液體積的變化關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)時(shí),為使Mg(OH)2固體的量減少,須加入少量的(  )

A.MgCl2B.NaOHC.MgSO4D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下,燒瓶容積為V L)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸(水充滿整個(gè)燒瓶)以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度,用酚酞作指示劑。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題:

(1)計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:_____。(保留三位有效數(shù)字)

(2)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,你認(rèn)為最合適的是下列第_____種。

5.00molL10.500molL10.0500molL1

(3)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定,滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)

待測(cè)鹽酸體積(mL

滴入NaOH溶液體積(mL

1

10.00

8.48

2

10.00

8.52

3

10.00

8.00

求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度cHCl=_____。與理論計(jì)算值比較,造成的誤差的原因可能是哪些下列操作導(dǎo)致的_____

①滴定前平視,滴定終了俯視

②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無(wú)氣泡

③滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

④看到顏色變化后立即讀數(shù) ⑤洗滌錐形瓶時(shí),誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌

II.測(cè)定綠礬FeSO4·xH2O中結(jié)晶水含量

Ⅰ.準(zhǔn)確稱(chēng)量27.8 g綠礬樣品,配成250 mL溶液;

Ⅱ.量取25.00 mL所配制的溶液于錐形瓶中;

Ⅲ.用硫酸酸化的0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn);

Ⅳ.重復(fù)操作3次,消耗KMnO4溶液的體積分別為20.02 mL、24.98 mL、19.98 mL。

(1)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A

B

C

D

通電一段時(shí)間后,攪拌均勻,溶液的pH增大

此裝置可實(shí)現(xiàn)

銅的精煉

鹽橋中的K+

移向FeCl3溶液

若觀察到甲燒杯中石墨電極附近先變紅,則乙燒杯中銅電極為陽(yáng)極

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是

A.地溝油禁止食用,但經(jīng)加工處理后可用來(lái)制造肥皂和生物柴油

B.白鐵鍍鋅鐵板比馬口鐵鍍錫鐵板更耐腐蝕

C.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕

D.的燃燒熱是,則反應(yīng)的H=+2×283.0kJ/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案