Question

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g），X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.2mol?L^-1、0.6mol?L^-1、0.4mol?L^-1，當(dāng)平衡時(shí)下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是（　　）

• A、X₂為0.3 mol?L^-1，Y₂為0.9 mol?L^-1
• B、Y₂為1.0 mol?L^-1
• C、X₂為0.3 mol?L^-1，Z為0.2 mol?L^-1
• D、Z為1.0 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性

專題：

分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答： 解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：
根據(jù)方程式 X₂（氣）+3Y₂（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.2 0.6        0.4
變化（mol/L）：0.2 0.6        0.4
平衡（mol/L）：0     0        0.8
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：
根據(jù)方程式 X₂（氣）+3Y₂（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.2 0.6      0.4
變化（mol/L）：0.2 0.6      0.4
平衡（mol/L）：0.4 1.2      0
由于為可能反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X₂）＜0.4，0＜c（Y₂）＜1.2，0＜c（Z）＜0.8．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．