10．將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中，最終的產(chǎn)物是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2OC．NaOHD．Na2CO3•10H2O

分析 鈉和空氣反應生成氧化鈉，氧化鈉再和水反應生成氫氧化鈉，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，帶結(jié)晶水的碳酸鈉失水生成碳酸鈉．

解答 解：Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O風化脫水生成Na2CO3，所以金屬鈉長期露置于空氣中，最終的產(chǎn)物是Na2CO3，
故選A．

點評 本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，明確鈉、氧化鈉、氫氧化鈉、帶結(jié)晶水的碳酸鈉性質(zhì)即可解答，注意氫氧化鈉易潮解、Na2CO3•xH2O易風化，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L的是（　�。�
A．1L溶液中含1 mol硫酸根離子的H2SO4溶液
B．將500克膽礬溶于2升水中
C．200mL溶液中含32克硫酸銅的溶液
D．把125克膽礬溶于水，配成500mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子反應方程式正確的是（　�。�
A．過量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
C．硫酸亞鐵溶液加入過氧化氫溶液  Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
D．向AlCl3溶液中過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．根據(jù)教材中的“中和熱的測定實驗”，所用玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管以外，還需要溫度計和攪拌器．已知：含有10.0g氫氧化鈉的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出14.3kJ的熱量，則該中和反應的中和熱為57.2KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+若在此溶液中加入鹽酸后，用文字說明溶液顏色的變化及原因溶液有淺綠色變?yōu)樽攸S色，F(xiàn)e2+被（H+和NO3-的組合）氧化為Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氫氣是21世紀的新型能源．制氫的方法之一是以煤的轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)，部分反應如下：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-172kJ•mol-1
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-187kJ•mol-1
（1）寫出CO與H2生成CH4和水蒸氣的熱化學方程式CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-228kJ•mol-1．
（2）某溫度下，在10L密閉容器中投入CO2、H2和CaO，僅發(fā)生CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）和CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）兩個反應，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示：
   物質(zhì)
     N（mol）
時間（min）		CO2H2CaO
00.501.000.40
20.350.60a
60.200.20b
80.200.20b
①反應在0～2min內(nèi)的平均反應速率v（H2）=0.02mol/L．min
②b=0.10
③反應到達平衡后，改變反應的某些條件，再次達到平衡時，不正確的是AC（填字母）
A．擴大容器體積c（H2）增大              B．升高溫度，n（CO2）增大
C．充入少量H2，CaCO3質(zhì)量減小         D．充入少量CO2，c（CH4）增大
④此溫度下，反應CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的化學平衡常數(shù)K=$\frac{2}{3}$．若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol，H2O（g）xmol，要使v正（CO2）＞v逆（CO2），x的取值范圍為0＜x$＜\root{4}{0.015}$
（3）若以CH4、O2組成燃料電池，在酸性條件下負極電極反應式為．當兩極消耗3.36L氣體（標準狀況）時，將產(chǎn)生的氣體（假設(shè)全部逸出）通入50mL2mol•L-1 NaOH溶液中，下列說法正確的是CD
A．反應過程中共轉(zhuǎn)移電子1.2mol   
B．所得溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
C．c（Na+ ）＞c（CO32-）＞c（OH- ）＞c（HCO3-）＞c（H+）   
D．c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3- ）+c（H+ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，物理性質(zhì)與NaCl極為相似．相關(guān)化學性質(zhì)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2 轉(zhuǎn)移6mol e-
B．NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑
C．可用KI一淀粉試紙和食醋鑒別NaNO2和NaCl
D．實驗室可用NaNO2和NH4Cl溶液混合加熱制取氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al（OH）3$\stackrel{電解}{→}$   Al$→_{高溫}^{Fe_{2}O_{3}}$  Fe
B．S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$ SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$   H2SO4
C．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{鹽酸}{→}$CuCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$   Cu
D．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$  FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$ 無水FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應用十分廣泛．
（1）以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
則反應2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-131kJ•mol-1
（2）某溫度下，向容積為1000ml的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2發(fā)生反應2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），物質(zhì)X的濃度變化曲線如圖1所示．

①前5s內(nèi)，v（H2O）=0.1mol•L-1•s-1．
②該條件下的平衡常數(shù)K=0.25．
（3）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程（0--15min）中NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示．
①平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向右（填“向左”“向右”或“不”） 移動．
②圖3中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b（填“a”或“b”）．
③15min時，若改變外界反應條件，導致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是增大CO的物質(zhì)的量濃度（或增大壓強）．
（4）已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO${\;}_{2}^{-}$形式存在．現(xiàn)以Al-H2O2燃料電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制備氫氣（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極）．
①電解時，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生標準狀況下氮氣的體積為1.12L．
②c電極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-═N2↑+6H2O+CO32-．

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