Question

13．市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的一種電池，總反應(yīng)式為：Li+2Li_0.35NiO₂$?_{充電}^{放電}$2Li_0.85NiO₂．負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料．含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 放電過(guò)程中Li⁺向正極移動(dòng)
• B． 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
• C． 充電時(shí)，Li⁺向陽(yáng)極移動(dòng)
• D． 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2Li_0.35NiO₂+Li⁺+e^-═2Li_0.85NiO₂

Answer 1

分析 據(jù)鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li_0.35NiO₂$?_{充電}^{放電}$2Li_0.85NiO₂，可知，放電時(shí)，Li的化合價(jià)升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e^-=Li⁺，陽(yáng)離子移向正極；充電時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極；由于Li可以與硫酸反應(yīng)，故不能加入硫酸，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時(shí)，Li⁺向正極移動(dòng)，故A正確；
B．Li很活潑，會(huì)與硫酸反應(yīng)，所以不能加入硫酸，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，Li⁺向陰極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：Li-e^-═Li⁺，正極反應(yīng)：2Li_0.35NiO₂+e^-+Li⁺═2Li_0.85NiO₂，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電化學(xué)的熱點(diǎn)-鋰離子電池，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)總反應(yīng)式判斷出正負(fù)極和陰陽(yáng)極的反應(yīng)，從化合價(jià)變化的角度分析，難度不大．