Question

        某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO₄的化學(xué)性質(zhì)和用途。回答下列問題：

（一）   探究FeSO₄溶液的酸堿性：

38.取少量FeSO₄固體，利用石蕊試液測(cè)試FeSO₄溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和             。

　　　A．玻璃棒　　　　B．試管　　　　　C．天平　　　　D．量筒

（二）利用下圖裝置探究FeSO₄的穩(wěn)定性

39.   II中有白色沉淀生成，小組成員結(jié)合理論分析，認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是                           。

A．Fe₂O₃、SO₃、H₂O 　   　B．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O 　 

C．FeO、Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O

40.  III中溴水是用來檢驗(yàn)是否有SO₂氣體生成，若有SO₂生成，溴水將褪色。實(shí)驗(yàn)中，觀察到溴水褪色，據(jù)此推測(cè)FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是       。

41. NaOH的作用是吸收SO₂氣體，請(qǐng)寫出最大量吸收SO₂氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式：                                  。

（三）探究FeSO₄中Fe²⁺還原性：

42. 證明FeSO₄有較強(qiáng)的還原性，完成下表。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟一：取少量的FeSO4固體于試管中，加入一定量水溶解。
步驟二：

（四）硫酸亞鐵用途探究

43. 缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是                                                                。

Answer 1

38. B (2分) 39. A (2分) 40. Fe (2分)

41. NaOH + SO₂ → NaHSO₃ (2分)
42.

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟二：滴入KSCN溶液后，再滴入氯水。 （或另取一支試管，倒入高錳酸鉀溶液，再加入另一試管中的FeSO4溶液）(2分)	溶液變紅，則說明FeSO4有較強(qiáng)的還原性 （高錳酸鉀溶液褪色，則說明FeSO4有較強(qiáng)的還原性）(2分)

43.防止FeSO₄被氧化 (2分)