部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

（25℃）

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)正確的是(      )

A. 2CN－+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)

D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，

c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 對(duì)于CH4、C3H4、C2H4、C2H6、C3H6五種烴，回答下列有關(guān)問題：

（1）等質(zhì)量的上述五種烴，在相同狀況下體積最大的是______________ 。

（2）等質(zhì)量的上述五種烴，完全燃燒生成最多的是________________。

（3）在120 ℃、1.Pa條件下，與足量的混合點(diǎn)燃，完全燃燒前后氣體體積沒有變化的烴是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是        

A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 由乙醇制乙二酸乙二酯最簡(jiǎn)單的正確流程途徑順序是(      )

①取代反應(yīng)　②加成反應(yīng)�、垩趸磻�(yīng)　④還原反應(yīng)�、菹シ磻�(yīng)�、搋セ磻�(yīng)�、咚夥磻�(yīng)

A．①②③⑤⑦                                   B．⑤②⑦③⑥

C．⑤②①③④                                    D．①②⑤③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知氧化性Fe3+＞I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl－ 。下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是 ( )

A．2，4，3，2，2，6　 　 B． 0，2，1，0，1，2
C．2，0，1，2，0，2　　　　 D． 2，8，5，2，4，10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


        某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途�；卮鹣铝袉栴}：

（一）   探究FeSO4溶液的酸堿性：

38.取少量FeSO4固體，利用石蕊試液測(cè)試FeSO4溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和             。

　　　A．玻璃棒　　　　B．試管　　　　　C．天平　　　　D．量筒

（二）利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性

39.   II中有白色沉淀生成，小組成員結(jié)合理論分析，認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是                           。

A．Fe2O3、SO3、H2O 　   　B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O 　 

C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

40.  III中溴水是用來檢驗(yàn)是否有SO2氣體生成，若有SO2生成，溴水將褪色。實(shí)驗(yàn)中，觀察到溴水褪色，據(jù)此推測(cè)FeSO4分解最有可能被氧化的元素是       。

41. NaOH的作用是吸收SO2氣體，請(qǐng)寫出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式：                                  。

（三）探究FeSO4中Fe2+還原性：

42. 證明FeSO4有較強(qiáng)的還原性，完成下表。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

步驟一：取少量的FeSO4固體于試管中，加入一定量水溶解。

　

步驟二：

　

（四）硫酸亞鐵用途探究

43. 缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是                                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子一定能大量共存的是(　　)

A．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO、NO

C．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－

D．在[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中大量存在如下五種離子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，它們的物質(zhì)的量之比依次為n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能是（　�。�

　

A．

Al3+

B．

Mg2+

C．

CO32﹣

D．

Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將46 g金屬鈉和54 g金屬鋁同時(shí)放入足量的水中，最后得到5.0 L溶質(zhì)僅為偏鋁酸鈉的溶液。計(jì)算：

(1)得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

(2)所得溶液中偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量濃度。

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