【題目】將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（ ）

A.反應過程中得到6.72L的氣體（標準狀況）

B.最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH

C.最終得到7.8g的沉淀

D.最終得到的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L

【答案】CD

【解析】

15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為=0.2mol，標準狀況下6.72LHCl氣體l的物質(zhì)的量為=0.3mol，將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，由方程式可知0.2mol過氧化鈉與水反應生成0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氧氣，反應生成的氫氧化鈉與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知，0.2molAl與0.2mol氫氧化鈉反應生成0.2mol偏鋁酸鈉和0.15mol氫氣，反應所得溶液中有0.2mol氫氧化鈉和0.2mol偏鋁酸鈉，向溶液中通入0.3mol氯化氫氣體，依據(jù)堿性強的溶液先反應可知，氫氧化鈉與氯化氫發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O，由方程式可知，0.2mol氫氧化鈉中和0.2mol氯化氫，余下0.1mol氯化氫與溶液中偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，反應的化學方程式為HCl+NaAlO2+H2O＝NaCl+Al（OH）3↓，由方程式可知，0.1mol氯化氫與0.1mol偏鋁酸鈉反應生成0.1mol氫氧化鋁沉淀，溶液中還有0.1mol偏鋁酸鈉未反應。

A項、反應中共得到0.1mol氧氣和0.15mol氫氣，氣體的體積為0.1mol ×2.24L/mol+0.15mol ×2.24L/mol＝5.6L，故A錯誤；

B項、由分析可知最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，故B錯誤；

C項、由分析可知最終得到0.1mol氫氧化鋁沉淀，質(zhì)量為0.1mol×78g·mol＝7.8g，故C正確；

D．由分析可知最終得到的溶液中NaCl的物質(zhì)的量為0.3mol，濃度為＝1.5mol/L，故D正確；

故選CD。

練習冊系列答案
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【題目】利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C，S，P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：

下列說法不正確的是

A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污

B. 步驟②是將Fe2+轉化為Fe(OH)3

C. 步驟③中發(fā)生的反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D. 步驟④中反應能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

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【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是（ ）

①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧

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【題目】在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是

①混合物里三種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3

②反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量之比為1:2

③混合物里，FeO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

④混合物里，Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

A.②③B.①④C.②④D.①③

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【題目】尼洛替尼用于治療白血病有顯著療效。有機化合物M()是合成尼洛替尼的中間體，其一種合成路線如圖：

已知：含有α—氫的酯在醇鈉等堿性縮合劑作用下發(fā)生縮合作用，失去一分子醇得到β—酮酸酯。如：

2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH

回答下列問題：

(1)有機物A中含氧官能團的名稱為___。

(2)M的分子中最多有___個碳原子在同一個平面上，M存在順反異構現(xiàn)象，其反式異構體的結構簡式是___。

(3)反應①的化學方程式為___；其反應類型為___。

(4)有機物有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)的硝基化合物有___種，寫出其中一種具有手性碳的同分異構體的結構簡式為___。

(5)寫出以乙醇、乙酸、為原料合成的合成路線(其它試劑任選)___。

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【題目】有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種、、，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進行如下實驗

①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；

②向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；（條件為加熱）

③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實驗，以下推測錯誤的是（ ）

A.K+一定存在

B.Ba2+、Mg2+一定不存

C.Cl- 一定存在

D.混合溶液中的濃度為0.1 mol/L

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【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�

A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.50 mL

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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________、________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。

②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g，反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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【題目】工業(yè)上用碳酸鈣的分解產(chǎn)物與足量焦炭在高溫電爐中生成電石。

（1）寫出該反應的方程式：_____。

（2）電石的保存需嚴格防水，寫出電石與水反應的化學方程式：_____。

（3）寫出上述反應方程式中非極性分子的結構式：_____。

（4）寫出電石的電子式_____。

（5）實驗室用右圖制取乙炔并驗證乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。

①實驗中控制反應速率的措施有_____、_____。

②小試管中可能的現(xiàn)象是：溴水褪色、_____。

③溴水褪色_____（“能” “不能”）證明乙炔與溴發(fā)生了加成反應，若能，說明理由，若不能， 寫出修改方案_____。

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