Question

7．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-等離子．向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如右圖所示．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

• A． m點(diǎn)處反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O
• B． 溶液中n（SO₄^2- ）=2.5mol
• C． 若取原溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色應(yīng)為黃色
• D． 原溶液中存在的主要離子：n（H⁺ ）=n（NH₄⁺ ）=n（Al³⁺ ）

Answer 1

分析 由圖可知，開始加入1mol NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H⁺；然后加入氫氧化鈉有沉淀產(chǎn)生且最后完全消失，則一定沒有Fe³⁺，一定含有Al³⁺；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O的反應(yīng)，則含有NH₄⁺，由電荷守恒可知一定含有SO₄^2-，據(jù)此分析解答．

解答 解：由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H⁺；后來有沉淀產(chǎn)生且最后完全消失，則一定沒有Fe³⁺，一定含有Al³⁺；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O的反應(yīng)，則含有NH₄⁺，由電荷守恒可知一定含有SO₄^2-，
A．m點(diǎn)后沉淀的量逐漸增加，發(fā)生反應(yīng)為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析可知，無法確定是否含有Na⁺，則無法計(jì)算溶液中n（SO₄^2- ），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析可知，無法確定是否含有Na⁺，則取原溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色不一定為黃色，故C錯(cuò)誤；
D．開始加入1mol NaOH時(shí)，溶液無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有H⁺，且其物質(zhì)的量為1mol；產(chǎn)生沉淀和沉淀溶解所需的NaOH的物質(zhì)的量為3：1，所以溶液中有Al³⁺且其物質(zhì)的量為1mol；當(dāng)加入4～5 mol NaOH時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，所以溶液中NH₄⁺為1mol，則原溶液中n（H⁺）=n（NH₄⁺）=n（Al³⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子反應(yīng)、離子的鑒別，題目難度中等，熟悉相關(guān)離子的性質(zhì)、明確圖象中各段的含義及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意鋁離子的性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．