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2．現(xiàn)有下列試劑：（1）氯水 （2）Br2水 （3）碘水 （4）碘酒 溶液，其中能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是（　�。�
A．除（3）外B．除（4）外C．除（2）外D．全部

分析 能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則物質具有氧化性，可氧化碘離子生成碘單質，淀粉遇碘變藍，以此來解答．

解答 解：（1）氯水 （2）Br2水 （3）碘水 （4）碘酒 溶液中，氯水、溴水均可氧化碘離子生成碘單質，（3）碘水，（4）碘酒中含碘單質，則均能使淀粉碘化鉀溶液變藍，
故選D．

點評 本題考查鹵素單質及化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的氧化還原反應、碘的特性為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L．其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質．該方法涉及到的反應有：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl（寫出化學方程式）； 
②Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
其中反應②中氧化劑是Br2．
（2）空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴．寫出溴與二氧化硫的反應化學方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（3）溶劑萃取法．該法是利用單質溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的．實驗室中萃取用到的主要實驗儀器名稱是分液漏斗（填一種）．下列可以用于海水中溴的萃取試劑的②．
①乙醇②四氯化碳③硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（X）•c（Y）}{c（M）•c（N）}$．恒容時，溫度升高，N濃度減小，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應化學方程式為X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
B．恒溫恒容下，增大壓強，N濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應的焓變△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．1774年瑞典化學家舍勒利用軟錳礦與濃鹽酸制取了氯氣，某同學依據(jù)舍勒制取氯氣的反應原理設計了如下所示的實驗裝置圖1．已知：I：氧化性Cl2＞HIO3＞I2
Ⅱ：
弱酸HClOH2CO3
電離平衡常數(shù)K=4.7×10-8K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
請回答下列問題：

（1）A為Cl2的發(fā)生裝置，從①②③裝置圖2中選擇合適的裝置為②（填序號）．
（2）A中發(fā)生反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）若制得標準狀況3.36L Cl2需要質量分數(shù)為36.5%、密度為1.29g/mL濃鹽酸的體積為D（填序號）．
A 50mL      B.25mL     C．大于50mL    D．大于25ml
（4）為驗證氯氣的性質，進行如下實驗：
①將氯氣通過B、C裝置，該同學發(fā)現(xiàn)B與C現(xiàn)象相同，其原因可能是  氯氣中含有水蒸氣．
②為驗證氯氣與水的反應產物，將氯氣通入飽和的NaHCO3溶液，氯氣與NaHCO3溶液反應的離子方程式為Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO．
③將足量的氯氣通入KI淀粉溶液中，實驗現(xiàn)象為先變藍后褪色．
④本實驗設計中還存在不足，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法：在A、B裝置之間依次連接盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
（5）一定溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中生成的NaClO與NaClO3物質的量之比為1：3，則被氧化與被還原的Cl2物質的量之比為1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實驗室進行粗鹽提純，無需進行的操作是（　�。�
A．分液B．溶解C．過濾D．蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子．向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質的量變化曲線如右圖所示．下列有關判斷正確的是（　　）
A．m點處反應：H++OH-=H2O
B．溶液中n（SO42- ）=2.5mol
C．若取原溶液做焰色反應實驗，焰色應為黃色
D．原溶液中存在的主要離子：n（H+ ）=n（NH4+ ）=n（Al3+ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖．其中X、Y、Z都為氣體，反應在t1min時到達平衡，如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的化學方程式是2X=3Y+Z
B．已知1molX完全反應要吸收46kJ的熱量，則至t1min時，該反應吸收的熱量為36.8kJ•mol-1
C．在此t1min時間內，用Y表示反應的平均速率v（Y）為0.6mol/（L•min）
D．在相同狀態(tài)下，反應前的壓強是反應后的0.75倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，取鋁熱反應后所得固體（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物質）用過量稀硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　　）
A．加入過量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-
B．加入過量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-
C．加入過量粉：Fe3+、H+、Al3+、SO42-
D．加入過量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有?①鐵片 ②?NaNO3晶體 ③?NH3•H2O  ④Ba（OH）2溶液⑤酒精⑥SO2六種物質，根據(jù)其有關性質，完成下列填空．
（1）屬于強電解質的是②，（用序號填寫，下同）
（2）屬于弱電解質的是③?，
（3）屬于非電解質的是⑤⑥，
（4）能導電的是?①④．
（5）關于pH=12的Ba（OH）2溶液：
a．Ba（OH）2的物質的量濃度為5×10-3 mol•L-1
b．取此溶液10mL，稀釋到1L，溶液pH=10
c．取此溶液10mL，加入100mLpH=3的鹽酸溶液，使混合液呈中性．（體積變化忽略不計）
d．把此溶液加熱至95℃，pH=10 （已知95℃，Kw=1×10-12）

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