19．有三種短周期的元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子價(jià)電子排布式為ns1，Y元素原子的K層電子是L層電子數(shù)的一半，Z元素原子K電子層上的電子數(shù)是L電子層上電子數(shù)的$\frac{1}{3}$，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是（　�。�
A．X2YZB．X2YZ2C．X2YZ3D．X2YZ4

分析 有三種短周期的元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子價(jià)電子排布式為ns1，X為H或Li或Na；Y元素原子的K層電子是L層電子數(shù)的一半，K層電子數(shù)為2，L層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z元素原子K電子層上的電子數(shù)是L電子層上電子數(shù)的$\frac{1}{3}$，L層電子數(shù)為2×3=6，則Z為O，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H或Li或Na，Y為C，Z為O，
A．若X為H，X2YZ為HCHO，故A不選；
B．若X為H，X2YZ2為HCOOH，故B不選；
C．X2YZ3為H2CO3或Li2CO3或Na2CO3，故C不選；
D．X為+1價(jià)，Z為-2價(jià)，且Y的最高正價(jià)為+4，而X2YZ4中Y為+6價(jià)，分子式不可能存在，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)來推斷元素、常見的有機(jī)物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的分子式及化合物中化合價(jià)判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某烯烴在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為：

則符合此條件的烯烴有（　�。┓N．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．1774年瑞典化學(xué)家舍勒利用軟錳礦與濃鹽酸制取了氯氣，某同學(xué)依據(jù)舍勒制取氯氣的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置圖1．已知：I：氧化性Cl2＞HIO3＞I2
Ⅱ：
弱酸HClOH2CO3
電離平衡常數(shù)K=4.7×10-8K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
請(qǐng)回答下列問題：

（1）A為Cl2的發(fā)生裝置，從①②③裝置圖2中選擇合適的裝置為②（填序號(hào)）．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況3.36L Cl2需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.29g/mL濃鹽酸的體積為D（填序號(hào)）．
A 50mL      B.25mL     C．大于50mL    D．大于25ml
（4）為驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將氯氣通過B、C裝置，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)B與C現(xiàn)象相同，其原因可能是  氯氣中含有水蒸氣．
②為驗(yàn)證氯氣與水的反應(yīng)產(chǎn)物，將氯氣通入飽和的NaHCO3溶液，氯氣與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO．
③將足量的氯氣通入KI淀粉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先變藍(lán)后褪色．
④本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中還存在不足，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法：在A、B裝置之間依次連接盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
（5）一定溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中生成的NaClO與NaClO3物質(zhì)的量之比為1：3，則被氧化與被還原的Cl2物質(zhì)的量之比為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子．向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如右圖所示．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．m點(diǎn)處反應(yīng)：H++OH-=H2O
B．溶液中n（SO42- ）=2.5mol
C．若取原溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色應(yīng)為黃色
D．原溶液中存在的主要離子：n（H+ ）=n（NH4+ ）=n（Al3+ ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．其中X、Y、Z都為氣體，反應(yīng)在t1min時(shí)到達(dá)平衡，如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X=3Y+Z
B．已知1molX完全反應(yīng)要吸收46kJ的熱量，則至t1min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為36.8kJ•mol-1
C．在此t1min時(shí)間內(nèi)，用Y表示反應(yīng)的平均速率v（Y）為0.6mol/（L•min）
D．在相同狀態(tài)下，反應(yīng)前的壓強(qiáng)是反應(yīng)后的0.75倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分子式為C6H12O2的有機(jī)物A，有香味，不能使紫色石蕊試液變紅．A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和C．B能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體；C不能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，能催化氧化生成醛或酮．則A可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1  種B．3 種C．5 種D．7 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，取鋁熱反應(yīng)后所得固體（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物質(zhì)）用過量稀硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．加入過量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-
B．加入過量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-
C．加入過量粉：Fe3+、H+、Al3+、SO42-
D．加入過量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）Al2（SO4）3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是Al2（SO4）3（填化學(xué)式），將NaHCO3與Al2（SO4）3兩者溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用離子方程式表示）
（2）實(shí)驗(yàn)室溶液中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純．當(dāng)100mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（3）25℃時(shí)，幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，Cu2+先沉淀（填離子符號(hào)），要使0.3mol•L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當(dāng)Cu2+濃度降至10-5 mol•L-1時(shí)），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6.5（KspCu（OH）2=1×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如果25℃時(shí)，KW=1.0×10-14，某溫度下Kw=1.0×10-12．這說明（　�。�
A．某溫度比常溫要高B．前者的c（H+）較后者大
C．水的電離過程是一個(gè)放熱過程D．某溫度下，pH=7時(shí)的溶液呈中性

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