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1．下列有關物質的分類正確的是（　�。�
A．純凈物：水銀、氫氧化鐵固體、冰水混合物
B．堿性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3
C．鹽：純堿、小蘇打、燒堿
D．電解質：CH3COOH、H2O、NH3

分析 A．一種物質組成的為純凈物，不同物質組成的為混合物；
B．和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；
C．鹽是一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物；
D．水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質．

解答 解：A．水銀、氫氧化鐵固體由一種物質組成，為純凈物，冰水混合物是一種習慣性叫法，實質上就是一種物質水，是純凈物，故A正確；
B．能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而過氧化鈉與酸反應除生成鹽和水以外還有氧氣，所以過氧化鈉不是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，故B錯誤；
C．燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故C錯誤；
D．氨氣不能自身電離而導電，所以不是電解質，應是非電解質，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查純凈物、堿性氧化物、鹽、電解質等概念，難度不大，注意這幾個概念的區(qū)別和平時的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kJ/mol（熱量用E1、E2或E3表示）．
（2）實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/（L•s）]與反應時間t（s）的關系如圖2所示．該反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答如下問題：
①0→t2時間段內反應速率增大的原因是：反應中產生的Mn2+離子是此反應的催化劑，催化劑使反應速率增大的影響大于反應物濃度減小使反應速率減小的影響，
②t2→t時間段內反應速率減小的原因是：隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，成為影響反應速率的主要因素，從而反應速率減小，
③圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里AD．
A．Mn2+物質的量濃度的增大   B．Mn2+物質的量的增加
C．SO42-物質的量濃度         D．MnO4-物質的量濃度的減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化學性質：
（1）可使紫色石蕊試液變紅色，說明乙酸具有酸性．
（2）能發(fā)生酯化反應．實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，在試管A中加入的試劑有乙醇（填寫名稱）、濃硫酸和冰醋酸，請寫出該反應的化學方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，濃硫酸在反應中起催化劑（或吸水劑）（填一種即可）作用，生成的乙酸乙酯密度比水小（填“大”或“小”），并可以聞到有香味．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．由X→Y反應的△H=E5-E2
B．由X→Z反應的△H＞0
C．由圖可知等物質的量的Y的能量一定比X的能量高
D．升高溫度可提高X→Z的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．氯化亞砜（SOCl2）為無色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，易遇水分解，其制取過程的相關反應如下：
S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl2（l）  （Ⅰ）
SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔點-78°C，沸點59°C，如圖是實驗室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．

（1）反應前先要排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止加熱硫粉時，空氣中的氧氣與硫粉反應．
（2）裝置D中玻璃儀器的名稱是蒸餾燒瓶，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點是增大反應物接觸面積，使反應更加充分．
（3）實驗時，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻（冷水浴或冰水�。b置F（盛放堿石灰）的作用是防止空氣中水蒸氣進入，吸收多余的氯氣．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料，三者的物質的量比為1：1：1，理論上制備氯化亞砜時原子利用率能達到65.03%；[原子利用率=（預期產物的質量/全部生成物的總質量）×100%]
氯化亞砜遇水易分解，請設計簡單的實驗來驗證氯化亞砜與水完全反應的產物，簡要說明實驗操作、現象和結論：分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入少量硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，無明顯現象，說明有HCl生成．
已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O（不考慮微溶物的影響，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質中的一種或幾種．現進行如下實驗：
①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；
②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生；
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，（填化學式，下同）一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；
（2）上述實驗②過程中所發(fā)生反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）上述實驗③過程中所發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．用于提純或分離物質的方法有：A、萃取分液  B、加熱分解 C、蒸發(fā)結晶  D、分液  E、蒸餾  F、過濾、G滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上．
（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物F
（2）分離水和汽油的混合物D
（3）海水淡化E
（4）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉B
（5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子G．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知反應A（s）+B（g）?C（g）+D（g）的化學平衡常數和溫度的關系如表：
溫度/℃7008008301 0001 200
化學平衡常數1.71.11.00.60.4
下列說法正確的是（　�。�
A．該反應為吸熱反應
B．該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$
C．其他條件不變時，增大體系的壓強，化學平衡常數減小
D．單位時間內生成B和D的物質的量相等時，該反應處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　�。�
A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/（L•s）
B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
C．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
D．在前10s內用X、Y、Z表示的反應速率數值相等

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