1．下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（　�。�
A．純凈物：水銀、氫氧化鐵固體、冰水混合物
B．堿性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3
C．鹽：純堿、小蘇打、燒堿
D．電解質(zhì)：CH3COOH、H2O、NH3

分析 A．一種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物；
B．和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；
C．鹽是一類(lèi)金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物；
D．水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)．

解答 解：A．水銀、氫氧化鐵固體由一種物質(zhì)組成，為純凈物，冰水混合物是一種習(xí)慣性叫法，實(shí)質(zhì)上就是一種物質(zhì)水，是純凈物，故A正確；
B．能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)除生成鹽和水以外還有氧氣，所以過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣不能自身電離而導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)，應(yīng)是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查純凈物、堿性氧化物、鹽、電解質(zhì)等概念，難度不大，注意這幾個(gè)概念的區(qū)別和平時(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kJ/mol（熱量用E1、E2或E3表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/（L•s）]與反應(yīng)時(shí)間t（s）的關(guān)系如圖2所示．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答如下問(wèn)題：
①0→t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：反應(yīng)中產(chǎn)生的Mn2+離子是此反應(yīng)的催化劑，催化劑使反應(yīng)速率增大的影響大于反應(yīng)物濃度減小使反應(yīng)速率減小的影響，
②t2→t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，成為影響反應(yīng)速率的主要因素，從而反應(yīng)速率減小，
③圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時(shí)間里AD．
A．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大   B．Mn2+物質(zhì)的量的增加
C．SO42-物質(zhì)的量濃度         D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化學(xué)性質(zhì)：
（1）可使紫色石蕊試液變紅色，說(shuō)明乙酸具有酸性．
（2）能發(fā)生酯化反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，在試管A中加入的試劑有乙醇（填寫(xiě)名稱(chēng)）、濃硫酸和冰醋酸，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑（或吸水劑）（填一種即可）作用，生成的乙酸乙酯密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，并可以聞到有香味．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由X→Y反應(yīng)的△H=E5-E2
B．由X→Z反應(yīng)的△H＞0
C．由圖可知等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高
D．升高溫度可提高X→Z的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．氯化亞砜（SOCl2）為無(wú)色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，易遇水分解，其制取過(guò)程的相關(guān)反應(yīng)如下：
S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl2（l）  （Ⅰ）
SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔點(diǎn)-78°C，沸點(diǎn)59°C，如圖是實(shí)驗(yàn)室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．

（1）反應(yīng)前先要排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止加熱硫粉時(shí)，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)．
（2）裝置D中玻璃儀器的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動(dòng)使硫附著在容器的內(nèi)壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更加充分．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻（冷水浴或冰水�。b置F（盛放堿石灰）的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，吸收多余的氯氣．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫?yàn)樵�，三者的物質(zhì)的量比為1：1：1，理論上制備氯化亞砜時(shí)原子利用率能達(dá)到65.03%；[原子利用率=（預(yù)期產(chǎn)物的質(zhì)量/全部生成物的總質(zhì)量）×100%]
氯化亞砜遇水易分解，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證氯化亞砜與水完全反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說(shuō)明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入少量硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明有HCl生成．
已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O（不考慮微溶物的影響，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無(wú)色溶液；
②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，（填化學(xué)式，下同）一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；
（2）上述實(shí)驗(yàn)②過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）上述實(shí)驗(yàn)③過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液  B、加熱分解 C、蒸發(fā)結(jié)晶  D、分液  E、蒸餾  F、過(guò)濾、G滲析等，請(qǐng)將提純或分離的序號(hào)填在后面橫線(xiàn)上．
（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物F
（2）分離水和汽油的混合物D
（3）海水淡化E
（4）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉B
（5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子G．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)A（s）+B（g）?C（g）+D（g）的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃7008008301 0001 200
化學(xué)平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$
C．其他條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小
D．單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：下列描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/（L•s）
B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．在前10s內(nèi)用X、Y、Z表示的反應(yīng)速率數(shù)值相等

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