13．用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液  B、加熱分解 C、蒸發(fā)結晶  D、分液  E、蒸餾  F、過濾、G滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上．
（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物F
（2）分離水和汽油的混合物D
（3）海水淡化E
（4）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉B
（5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子G．

分析 （1）泥沙不溶于水；
（2）水和汽油分層；
（3）海水中水的沸點較低；
（4）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
（5）離子可透過半透膜，而膠體不能．

解答 解：（1）泥沙不溶于水，選擇過濾法分離，故答案為：F；
（2）水和汽油分層，選擇分液法分離，故答案為：D；
（3）海水中水的沸點較低，則選擇蒸餾法分離，故答案為：E；
（4）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，選擇加熱法分離，故答案為：B；
（5）離子可透過半透膜，而膠體不能，選擇滲析法分離，故答案為：G．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為Zn粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
|溫度/℃70080090010001200
平衡常數(shù)0.50.61.01.62.0
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，△H=＞0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃時，向一個固定容器為2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應初始到2s內(nèi)A濃度變化0.05mol•L-1．則A的平均反應速率v（A）=0.025mol/（L．s）．該反應達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為80%，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為不變（填”變大“、”變小“或”不變“）
（3）判斷反應是否達到平衡的依據(jù)為c（填字母代號）．
a．壓強不隨時間改變    b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變     d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此時v正大于v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．純凈物：水銀、氫氧化鐵固體、冰水混合物
B．堿性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3
C．鹽：純堿、小蘇打、燒堿
D．電解質(zhì)：CH3COOH、H2O、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．
現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題
（1）用量筒量取該濃硫酸13.6mL；
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃
度偏高的是BCF；
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，俯視容量瓶刻度線
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
①根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g；
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種，為確定溶液的成分，分別取等體積的兩份溶液進行下列實驗：
①向一份溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，其物質(zhì)的量為0.3mol；
②向另一份溶液中加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，其物質(zhì)的量為0.2mol．
回答下列問題：
（1）實驗①說明溶液中含有Mg2+，沒有CO32-，理由是沉淀為氫氧化鎂，鎂離子和碳酸根離子不能共存．
（2）實驗②說明溶液中含有SO42-，沒有Ba2+，理由是生成沉淀為硫酸鋇可知原溶液含硫酸根離子，但硫酸根離子與鋇離子不能共存．
（3）通過離子的物質(zhì)的量，能否判斷溶液是否存在Cl-，說明理由陽離子電荷總數(shù)大于陰離子電荷總數(shù)，由電荷守恒可知，溶液中存在Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強透明材料，可以由反應Al2O3+C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlON+CO合成，下列有關說法正確的是（　�。�
A．氮氧化鋁中氮的化合價是-3
B．反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：2
C．反應中每生成5.7gAlON同時生成1.12LCO
D．AlON和CO的化學鍵類型不同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．常溫下，將200mL 5×10-3mol•L-1 NaOH溶液與100mL 2×10-2mol•L-1 NaOH溶液混合后，溶液的c（OH-）為10-2mol/L，c（H+）為10-12mol/L，pH為12．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．某工廠生產(chǎn)亞氯酸鈉的主要流程如下：

（1）氣體a的化學式為O2．溶液A的名稱是硫酸．
（2）反應I的離子方程式為2ClO3-+SO32-+2H+$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2ClO2↑+SO42-+H2O，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）反應Ⅱ的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2．反應過程中控制溫度不高于20℃，目的是防止H2O2分解．
（4）NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O．上述生產(chǎn)中由NaClO2溶液得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是B、E、D（填字母序號）．
A．蒸餾   B．蒸發(fā)   C．灼燒   D．過濾         E．冷卻結晶
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進行的操作是重結晶（填操作名稱）．
（5）為了測定NaClO2•3H2O的純度，取上述產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定．當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標準液時，錐形瓶中溶液由藍色變?yōu)闊o色（填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，說明滴定達終點．重復三次實驗，用去標準液的平均體積為20.00mL．則產(chǎn)品的純度為95.37%（保留小數(shù)點后兩位，提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．

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