Question

10．已知反應(yīng)A（s）+B（g）?C（g）+D（g）的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃	700	800	830	1 000	1 200
化學(xué)平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

下列說法正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B． 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$
• C． 其他條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小
• D． 單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；
B．化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物冪之積的比（但固體和純液體除外）；
C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等．

解答 解：A．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物冪之積的比（但固體和純液體除外），所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{c（C）．c（D）}{c（B）}$，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無關(guān)，所以他條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時(shí)，同時(shí)消耗B和生成B的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)問題、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及理解能力，明確化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及含義是解本題關(guān)鍵，注意化學(xué)平衡常數(shù)與壓強(qiáng)、濃度、催化劑等都無關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．