13．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　　）
A．用分液漏斗分離乙醇和乙酸乙酯的混合物
B．新制氯水或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．加熱蒸發(fā)NaCl溶液時應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌

分析 A．乙酸乙酯易溶于乙醇，混合液不分層；
B．硫酸和濃硝酸具有強氧化性，能夠氧化橡皮塞；
C．氫氧化鈉具有腐蝕性，會腐蝕皮膚；
D．為了使溶液受熱均勻，蒸發(fā)氯化鈉溶液時需要用玻璃棒攪拌．

解答 解：A．乙醇和乙酸乙酯不分層，無法用分液漏斗分離乙醇和乙酸乙酯的混合物，故A錯誤；
B．硫酸和濃硝酸能夠氧化橡皮塞，新制氯水或濃硝酸存不能放在帶橡皮塞的玻璃瓶中，應(yīng)該選用玻璃塞，故B錯誤；
C．濃硫酸濺到皮膚上時，用稀氫氧化鈉溶液沖洗會腐蝕皮膚，應(yīng)該用稀的碳酸氫鈉溶液沖洗，故C錯誤；
D．加熱蒸發(fā)NaCl溶液時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及分液、試劑保存、蒸發(fā)、安全事故處理等知識，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．不能與Na2O2反應(yīng)生成O2的是（　�。�
A．H2OB．COC．CO2D．稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)，
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，
則2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有一種含氮化合物組成為N4H4，它是一種離子化合物，與堿共熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．寫出N4H4與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：N4H4+HCl═NH4Cl+HN3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
已知25℃時：C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-394 kJ•mol-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO （g）△H2=-111 kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
試計算25℃時CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H=-41kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某溶液中可能含有H+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Na+等陽離子中的一種或幾種，當(dāng)向該溶液中加入NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加NaOH物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示
請回答以下問題：
（1）b、c之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（2）若該溶液的體積為50mL，則c（Al3+）=0.05mol/L．
（3）依據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，除Al3+外，溶液中還含有的離子有H+，F(xiàn)e3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列圖象錯誤的是（　�。�
A．向100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中滴加
0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液至過量		B．向100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中加入NaOH固體
C．向一定濃度的氯化鈉溶液中加水D．向蒸餾水中通入HCl氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．今年入冬以來，我市遭遇多次嚴(yán)重霧霾天氣．其中PM2.5是指大氣中直徑或小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是（　�。�
A．大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量
B．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴
C．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素
D．多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在PM2.5的表面進(jìn)入人體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料，設(shè)計如圖工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸亞鐵銨晶體．

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
（1）稀酸A的分子式是H2SO4；濾液1中加入鐵粉的目的是把Fe3+還原為Fe2+．
（2）設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe2+：用試管取少量酸性高錳酸溶液（或溴水），向試管中滴加過量濾液1若紫紅（紅棕）色褪色則濾液1中含有Fe2+[或取少許濾液1，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成則證明濾液1中有Fe2+]．
（3）由濾渣1生成Ce3+的化學(xué)方程式為2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O．
（4）由濾液2生成Ce（OH）4的離子方程式為4Ce3++O2+12OH-+2H2O═4Ce（OH）4↓．
（5）硫酸鐵銨晶體[Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•3H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是存在水解反應(yīng)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，酸性廢水中的H+抑制了Fe3+的水解（或水解平衡逆向移動），使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體．
（6）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.531g，加硫酸溶解后，用濃度為0．l000mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ ），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）4的純度的表達(dá)式為：$\frac{0.1×25×1{0}^{-3}×208}{0.531}×100%$（或0.98、98%）（不必計算出結(jié)果）．

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