2．今年入冬以來(lái)，我市遭遇多次嚴(yán)重霧霾天氣．其中PM2.5是指大氣中直徑或小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，是灰霾天氣的主要原因，它主要來(lái)自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．大力發(fā)展電動(dòng)車(chē)，減少燃油汽車(chē)的尾氣排放量
B．開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴(lài)
C．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素
D．多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在PM2.5的表面進(jìn)入人體

分析 大力發(fā)展電動(dòng)車(chē)，開(kāi)發(fā)利用各種新能源，可減少化石燃料的使用和PM2.5的排放，PM2.5具有較強(qiáng)的吸附性，可吸附一些有害物質(zhì)，不利用人體健康．

解答 解：A．大力發(fā)展電動(dòng)車(chē)，減少燃油汽車(chē)的使用，可減少尾氣排放，故A正確；
B．開(kāi)發(fā)利用各種新能源，可減少化石燃料的使用，減少環(huán)境污染，故B正確；
C．砷為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D．PM2.5具有較強(qiáng)的吸附性，可吸附一些有害物質(zhì)，不利用人體健康，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)環(huán)境污染問(wèn)題，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，試題有利于提高學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．36.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2、D2、O2的混合氣體點(diǎn)燃正好完全反應(yīng)，生成20g的H2O、D2O、HDO組成的水，原混合物中的O2的質(zhì)量是（　　）
A．16gB．17.6gC．17.8gD．18g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．用分液漏斗分離乙醇和乙酸乙酯的混合物
B．新制氯水或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．加熱蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是147g，其中含有3mol H
（2）9.03×1023個(gè)NH3分子含1.5摩爾氨分子，4.5摩爾氫原子
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3360mL的CO2的物質(zhì)的量是0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計(jì)算需要21.0mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C．
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是
偏低（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．
（5）配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到細(xì)口的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是（　　）
①臭氧的體積分?jǐn)?shù)越大的空氣越有利于人體健康
②煤燃燒時(shí)加入適量的石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量
③PH在5.6～7.0之間的降水通常稱(chēng)為酸雨
④汽車(chē)尾氣中含有氮氧化物、碳氧化物、含鉛化合物等，嚴(yán)重污染大氣．
A．①③B．①④C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式[Ar]3d104s1，（NH4）2SO4中涉及到的N、O、S第一電離能由小到大的順序?yàn)镾＜O＜N．
（2）寫(xiě)出一種與PO43-互為等電子體的離子SO42-、ClO4-．
（3）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式sp3、sp2．
（4）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1mol[Cu（CN）4]2-中含有的π鍵的數(shù)目為8NA．
（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為CuH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硼是第IIIA族元素，單質(zhì)硼在加熱條件下能與多種非金屬反應(yīng)．某同學(xué)欲利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼．已知BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃，遇水劇烈反應(yīng)．
（1）選用如圖所示的裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳BDCEDF．

（2）圖中g(shù)管的作用是保持氣壓平衡，便于分液漏斗中的液體流入蒸餾燒瓶，裝置E的作用是冷凝并收集BCl3．
（3）開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A（填“A”或“B”）處的酒精燈．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出BCl3遇水變質(zhì)的化學(xué)方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl．
（5）硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學(xué)式為Na，則硼酸在水中電離方程式是H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（6）實(shí)驗(yàn)完成后，某同學(xué)向F （溶液中含有0.05mol/LNaC1 0、0.05mol/LNaCl、0.1mol/L NaOH）中滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色．現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色的原因，請(qǐng)將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整，完成實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.1mol/LNaClO溶液/mL0.1mol/LNaCl溶液/mL0.2mol/LNaOH溶液/mLH2O/mL品紅溶液現(xiàn)象
①4.000x3滴較快褪色
②04.04.003滴不褪色
③4.004.003滴緩慢褪色
x=4.0，結(jié)論：NaClO使品紅溶液褪色，溶液堿性越強(qiáng)褪色越慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D上發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C．根據(jù)上述情況，回答下列問(wèn)題：
（1）在①中，金屬片B發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，金屬片A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
（2）在②中，若D為銅，則C不可能為c（填字母）；
a．鋅           b．鐵          c．銀           d．鎂
（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液，則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集該氣體33.6L，則導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA或1.806×1024；
（4）上述四種金屬的活動(dòng)性順序由弱到強(qiáng)的是D＜C＜A＜B；
（5）若C、D在一定條件下能構(gòu)成充電電池，下列關(guān)于充電電池的敘述不正確的是DF．
A．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
B．充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行
C．充電電池比一次性電池更經(jīng)濟(jì)實(shí)用
D．充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電
E．充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
F．電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)．

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