最近一份調(diào)查報告表明:我國每年約需醫(yī)藥中間體2000多種,需求量達(dá)250萬噸以上,F(xiàn)就是一種重要的醫(yī)藥中間體,可以甲苯為原料合成,其路線如下:

已知:
請回答下列問題:
(1)有機(jī)物B的名稱是
 
;F中含氧官能團(tuán)的名稱是
 

(2)C中核磁共振氫譜顯示有
 
個吸收峰;B→C的化學(xué)方程式是
 
;E→F的化學(xué)方程式是
 

(3)寫出同時符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
 
(寫出兩個).
①分子中含有②苯環(huán)上有兩個取代基,且處于對位
(4)甲苯除了具有上述用途之外,還可以和硝酸銨通過
 
反應(yīng)(填反應(yīng)類型)制取烈性炸藥TNT(2,4,6三硝基甲苯).
(5)下列有關(guān)F的說法正確的是
 
(填字母)
A、分子式為C2H4BrNO2   B、屬于鹵代烴   C、不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)   D、既能和堿反應(yīng)又能和酸反應(yīng).
考點(diǎn):有機(jī)物的合成
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:由甲苯與A的分子式,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知,甲苯發(fā)生甲基對位的硝化反應(yīng)生成A,則A為,A發(fā)生信息中反應(yīng),硝基被還原為氨基生成B,則B的結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知,B中氨基中1個H原子被取代生成C為,C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,對比D、F的結(jié)構(gòu)可知,D與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成E為,E發(fā)生水解反應(yīng)得到F,據(jù)此答題.
解答: 解:由甲苯與A的分子式,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知,甲苯發(fā)生甲基對位的硝化反應(yīng)生成A,則A為,A發(fā)生信息中反應(yīng),硝基被還原為氨基生成B,則B的結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知,B中氨基中1個H原子被取代生成C為,C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,對比D、F的結(jié)構(gòu)可知,D與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成E為,E發(fā)生水解反應(yīng)得到F,
(1)B為,B的名稱是對氨基甲苯;F中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基,故答案為:對氨基甲苯;羧基;
(2)C為,C中核磁共振氫譜顯示有5個吸收峰,B→C的化學(xué)方程式是,E→F的化學(xué)方程式是,
故答案為:5;;;
(3)A為,同時符合下列條件①分子中含有②苯環(huán)上有兩個取代基,且處于對位,A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(4)甲苯除了具有上述用途之外,還可以和硝酸銨通過取代(硝化)反應(yīng)制取烈性炸藥TNT(2,4,6三硝基甲苯),
故答案為:取代(硝化)反應(yīng);
(5)下列有關(guān)F的說法中,A、根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知,分子式為C2H4BrNO2,故A正確; B、F中有氧和氮,不屬于鹵代烴,故B錯誤; C、F中有苯環(huán),可以與H2發(fā)生加成反應(yīng),故C錯誤; D、F中有氨基和羧基,所以既能和堿反應(yīng)又能和酸反應(yīng),故D正確;
故選AD.
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物的推斷與合成,充分利用有機(jī)物的分子式與結(jié)構(gòu)分析解答,注意官能團(tuán)的引入、消除與衍變,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)如圖所示裝置回答問題:
(1)裝置A中a電極的電極反應(yīng)式為
 
,b電極的電極反應(yīng)式為
 
;
(2)裝置B中C為
 
極,電極反應(yīng)式為
 

(3)當(dāng)鐵電極的質(zhì)量變化為19.2g時,a極上消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L.
(4)當(dāng)裝置A中消耗0.05mol氫氣時,裝置B中溶液的pH為
 
.(溶液體積為100mL不變)
(5)若將裝置B改為電解精煉銅,則粗銅作
 
極,另一極反應(yīng)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、金屬鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2
B、金屬鋁投入NaOH溶液中:Al+2OH-=AlO2-+H2
C、稀硝酸中加入過量鐵粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D、FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì):4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

肼是重要的化工原料.某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4?H2O).CO(NH2)+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl
實(shí)驗(yàn)一:制備NaClO溶液
(1)將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中,錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
;
實(shí)驗(yàn)二:制取水合肼(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示) 控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充 分反應(yīng).加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108~114℃餾分.(已知:N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl)
(2)分液漏斗中的溶液是
 
(填標(biāo)號A或B);
A.NaOH和NaClO混合溶液
B.CO (NH2) 2溶液
選擇的理由是
 
;
實(shí)驗(yàn)三:測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性,可以生成氮?dú)猓疁y定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟:
a.稱取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體,經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟,配制250mL溶液.
b.移取25.00mL于錐形瓶中,加入10mL水,搖勻.
c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失,滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右.記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積.
d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
(3)水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是
 

(4)滴定時,碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在
 
 滴定管中(選填:“酸式”或“堿式”);若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL,餾分中水合肼(N2H4?H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
(保留三位有效數(shù)字);
(5)為獲得更可靠的滴定結(jié)果,步驟d中進(jìn)一步操作主要是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A、25℃時,等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-
B、常溫下,pH≈5.5的0.1mol/LNaHC2O4溶液:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-
C、0.1mol/LNaHS溶液:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)
D、室溫下,向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(氣)+5Q(氣)═4X(氣)+nY(氣),反應(yīng)完全后,容器溫度不變,混和氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%,則化學(xué)方程式中的n值是( 。
A、1B、2C、3D、4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:還原性還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2.在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A、反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3
B、a點(diǎn)時剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C、b點(diǎn)時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI
D、當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為1:1時,加入的KIO3為1.1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),700℃時平衡常數(shù)為1.47,900℃時平衡常數(shù)為2.15.下列說法正確的是( 。
A、升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(FeO).c(CO)
c(Fe).c(CO2)
C、絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng),溫度不再變化,則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水是一種豐富的資源,工業(yè)生產(chǎn)可以從海水中提取許多有用的物質(zhì),這些物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面.如圖1是從含碘CCl4溶液得到碘的實(shí)驗(yàn)過程:
完成下列填空:
①向含碘溶液中加入稍過量的Na2SO3溶液,其離子方程式為
 
;該操作將I2還原為I-的目的是
 

②操作X的名稱為
 
,所用的主要儀器是
 

③氧化時,在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示).
實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是
 
;錐形瓶里盛放的溶液為
 


④已知:5SO32-+2IO3-+2H+→I2+5SO42-+H2O,某含碘溶液(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一種或兩種.請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘溶液中是否同時含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案:
 

實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:CCl4、稀鹽酸、淀粉溶液
⑤濃海水提取鎂的工藝流程如圖3:
濃海水的主要成分如下:
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/(g?L-163.728.8144.646.4
該工藝過程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為
 
,產(chǎn)品2的化學(xué)式為
 
.1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為
 
g.

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同步練習(xí)冊答案