5．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）．下列說法正確的是（　�。�
A．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
B．若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿
C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質也一定是Y2
D．若Y的最高正化合價為+m，則X的最高正化合價一定為+m

分析 X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，X的原子半徑小于Y，則原子序數(shù)Y大于X，結合同主族元素從上到下金屬性增強、非金屬性減弱來解答．

解答 解：X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，X的原子半徑小于Y，則原子序數(shù)Y大于X，則
A．若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，溶于水顯堿性，故A錯誤；
B．如X、Y為金屬元素，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，故若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n一定為強堿，故B正確；
C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質不一定是Y2，如X單質為H2，Y為Li或Na，故C錯誤；
D．若Y為Cl，則X為F，Cl的最高價為+7，而F元素沒有正化合價，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，為高頻考點，把握元素的位置、同主族元素的遞變規(guī)律為解答的關鍵，屬于開放性題目，題目難度中等，注意F無正價、氨氣的水溶液顯堿性等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學無處不在，與化學有關的說法錯誤的是（　�。�
A．炭爐邊放壺水，不能防止煤氣中毒
B．“水滴石穿”涉及學變化
C．頗受青瞇的頁巖氣是非常規(guī)天然氣，主要成分為CH4
D．油脂是高能量營養(yǎng)物質，肥胖者不能食用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗． 請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定--用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結果偏高的是CD （填選項字母）
A、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確．
B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C、酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D、滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定--取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol•L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準KMnO4溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次25.000.5020.40
第二次25.003.0023.00
第三次25.004.0024.10
①滴定時，KMnO4溶液應裝在酸 （填“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色．
②該草酸溶液的物質的量濃度為0.2 mol•L-1．
（3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是D
（填選項字母）．
難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如圖所示，己知A元素能與氧元素形成化合物AO2，A02中氧的質量分數(shù)為50%，且A原子中質子數(shù)等于中子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)為16，A的氧化物除了A02外還有SO3（填化學式）：B元素是Cl，E單質的化學式是Br2，與C具有相同核外電子排布的粒子有Cl-、S2-（至少寫出兩種）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（　　）
A．銅片、石墨棒，乙醇B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液
C．鋅片、銅片，稀鹽酸D．銅片、鉑片，F(xiàn)eCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反應后，形成的N-H鍵數(shù)目為0.6NA
B．若由CO2和O2組成的混合物共有NA個分子，則其中所含的氧原子數(shù)為2NA
C．常溫下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體（標況下）時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．硫酸可以用于除去鍋爐或水壺中的水垢
B．切開的蘋果放置后變色和紙張久置后變黃的原理相同
C．蜂蟻蟄咬人時會向人體注入酸性物質，可涂抹小蘇打溶液緩解疼痛
D．工業(yè)含酸廢水可用氫氧化鋇溶液處理后再排放，有利于減少水體污染

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下實驗方案．
（1）實驗原理：AlN溶于濃的強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（2）實驗裝置：
如圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（3）實驗過程：
①連接好實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．然后稱得C裝置的質量為yg．
②秤取xgAlN樣品置于A裝置中：塞好膠塞，關閉K1，打開K2（填“K1”或“K2”）；通過分液漏斗加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，稱得C裝置的質量變?yōu)閦g．裝置B的作用是干燥氨氣．
（4）數(shù)據(jù)分析：AlN的質量分數(shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%（相對原子質量Al：27，N：14）
（5）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃劑的原因（寫方程式）是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列分子中，所有原子不可能處在同一平面上的是（　�。�
A．CH4B．CS2C．H2OD．SO2

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