13．A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如圖所示，己知A元素能與氧元素形成化合物AO2，A02中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，且A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)為16，A的氧化物除了A02外還有SO3（填化學(xué)式）：B元素是Cl，E單質(zhì)的化學(xué)式是Br2，與C具有相同核外電子排布的粒子有Cl-、S2-（至少寫出兩種）

分析 A元素能與氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則A元素的相對(duì)分子質(zhì)量為32，且A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則其質(zhì)子數(shù)為16，故A為S元素，結(jié)合元素在周期表中的位置可推知B為Cl、C為Ar、D為F、E為Br，以此來解答．

解答 解：A元素能與氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則A元素的相對(duì)分子質(zhì)量為32，且A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則其質(zhì)子數(shù)為16，故A為S元素，可推知B為Cl、C為Ar、D為F、E為Br，則A為S元素，其原子序數(shù)為16，其氧化物除了SO2外還有SO3；B元素為Cl元素，E的單質(zhì)為Br2，與C（Ar）原子具有相同核外電子排布的微粒為Cl-（Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖為），還有S2-、K+、Ca2+等，具有相同電子排布時(shí)核外電子數(shù)均為18，
故答案為：16；SO3；Cl；Br2；Cl-、S2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)從上到下遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．金屬性逐漸增強(qiáng)
B．化合價(jià)逐漸升高
C．失電子能力逐漸減弱
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4+H2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ2mL20/
Ⅱ2mL30/
Ⅲ1mL201mL蒸餾水
ⅣA20B
（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5．
（2）如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）．
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ，可以研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保溶液總體積不變．
（4）在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速度加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想反應(yīng)速率明顯加快的原因還可能是催化劑（或錳離子的催化作用）的影響．
A．2mL    B．硫酸錳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①請(qǐng)?jiān)趫D3 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線．
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡述其原因：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；
4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小．
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：Cl-對(duì)反應(yīng)沒有影響，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）．
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
通過觀察到實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b現(xiàn)象，從而得出結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：C02+SiO32-+H20═C032-+H2SiO3↓
B．氨水滴入 AlCl3 溶液中：Al3++30H-═Al（0H）3↓
C．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
D．Al2O3溶于 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（0H）4]-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒中各原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子的是（　　）
A．CCl4B．H2OC．HeD．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）．下列說法正確的是（　　）
A．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
B．若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿
C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)也一定是Y2
D．若Y的最高正化合價(jià)為+m，則X的最高正化合價(jià)一定為+m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中能量變化與其它三個(gè)不同的是（　�。�
A．鋁熱反應(yīng)B．燃料燃燒
C．酸堿中和反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl固體混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在d軌道中電子排布成，而不排布成，其直接的根據(jù)是（　�。�
A．能量最低原理B．洪特規(guī)則C．原子軌道能級(jí)圖D．泡利不相容原理

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