17.市售鹽酸的密度為1.18g/mL,HCl的含量為36%~38%,欲用此鹽酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液,應量取多少毫升?

分析 依據(jù)c=$\frac{1000ωρ}{M}$計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度,依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸的體積.

解答 解:密度為1.18g/mL,HCl的含量為36%~38%,物質(zhì)的量濃度約為:$\frac{1000×1.18×36%}{36.5}$≈11.8mol/L,設需要濃鹽酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:11.8mol/L×V=500mL×0.1mol/L,解得V=4.2mL;
故答案為:4.2mL.

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算,明確物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量百分數(shù)濃度之間換算,熟悉溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.在常溫下,F(xiàn)e與水并不起反應,但在高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應,應用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應的實驗”.
請回答該實驗中的問題.
(1)寫出該反應的化學方程式3Fe+4H2O (g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢驗裝置的氣密性.
(3)圓底瓶中盛裝的物質(zhì)可以是水,作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣.
(4)干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是堿石灰,作用是除去反應產(chǎn)生的H2中的水蒸氣.
(5)試管中收集到的氣體是氫氣,如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體,則必須該氣體進行驗純,這一操作的目的是防止點燃時,氫氣因含有氧氣而爆炸.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.寫處符合下列條件的化學方程式.
(1)既是離子反應又是氧化還原反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)既是化合反應又是氧化還原反應:4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
(3)既是分解反應又是氧化還原反應:4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O
(4)同一物質(zhì)中同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
(5)同一物質(zhì)中不同元素之間發(fā)生氧化還原反應:2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.甲、乙、丙、丁是四中含有同一元素的物質(zhì),其中甲是單質(zhì),丁是其最高化合物對應的水化物,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則丁不可能是( 。
A.NaOHB.H2SiO3C.HNO2D.H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.對“AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正確的是( 。
A.說明AgCl沒有完全電離,AgCl是弱電解質(zhì)
B.說明溶解的AgCl已完全電離,是強電解質(zhì)
C.說明Ag+與Cl-反應不能完全進行到底
D.說明AgCl(s)與Ag+、Cl-共存,v溶解=v沉淀=0

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式.
(1)HOOC-CH2-CH2-COOH丁二酸
(2)苯乙酸
(3)甲酸HCOOH

(4)乙酸CH3COOH
(5)乙二酸HOOC-COOH
(6)苯甲酸

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

9.已知MgCO3和CaCO3分解都生成金屬氧化物和CO2.將MgCO3和CaCO3的混合物進行鍛燒,為了使煅燒后的混合物中Mg和Ca的質(zhì)量分數(shù)相等,應該以什么質(zhì)量比混合這兩種碳酸鹽?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.在稀硫酸中放入一塊鍍層被嚴重損壞的鍍鋅鐵板(俗稱白鐵片),反應放出氣體的速率是( 。
A.時快時慢B.先慢后快C.先快后慢D.保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.有機物E是醫(yī)藥合成中間體.其合成路線如圖:

(1) 的官能團名稱為碳碳雙鍵.
(2)已知 的系統(tǒng)命名為2-丙酮酸,則A的名稱是3-丁酮酸.
(3)D為二元酯,則B→D的化學方程式為HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O.
(4)D→E的反應歷程如圖:

其中屬于取代反應的是Ⅲ(填序號); 中能與稀NaOH溶液反應的官能團是羥基.檢驗該官能團的方法是取少量樣品,加入氯化鐵溶液,如果顯紫色,則說明含有酚羥基.
(5)寫出滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
a.核磁共振氫譜有3組峰
b.常溫下能與NaHCO3按1:2反應并釋放出氣體
(6)由化合物A經(jīng)過兩步便可以合成環(huán)境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯
請寫出反應合成線路.(無機試劑任用)
合成線路示例如下:CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{NaOH溶液}{→}$CH3CH2OH.

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同步練習冊答案