A. | 說(shuō)明AgCl沒(méi)有完全電離,AgCl是弱電解質(zhì) | |
B. | 說(shuō)明溶解的AgCl已完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì) | |
C. | 說(shuō)明Ag+與Cl-反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底 | |
D. | 說(shuō)明AgCl(s)與Ag+、Cl-共存,v溶解=v沉淀=0 |
分析 氯化銀懸濁液中存在沉淀溶解平衡,即沉淀電離為離子的速率與離子結(jié)合成沉淀的速率相等,該過(guò)程為可逆過(guò)程.
解答 解:氯化銀為強(qiáng)電解質(zhì),懸濁液中存在沉淀溶解平衡,AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),即沉淀電離為離子的速率與離子結(jié)合成沉淀的速率相等,該過(guò)程為可逆過(guò)程,所以Ag+與Cl-的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了沉淀溶解平衡,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意對(duì)沉淀溶解平衡方程式的理解,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn) | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2mol H2、1mol CO | 1mol CH3OH | 4mol H2、2mol CO |
平衡時(shí)n(CH3OH) | 0.5mol | n2 | n3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
體系的壓強(qiáng) | P1 | P2 | P3 |
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | a點(diǎn):由水電離出的c(H+)>1.0×10-14mol•L-1 | |
B. | b點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3•H2O)>c(Cl-) | |
C. | c點(diǎn):c(Cl-)>c(NH4+) | |
D. | d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因不可能是NH3•H2O電離吸熱 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 27g鋁中加入lmol/L的NaOH溶液,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA | |
B. | 原子總數(shù)是4NA的N2與CO混合物,其質(zhì)量是56g | |
C. | Na2O2和KMnO4分別制得1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是2NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L NO與22.4 L O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA |
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