【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】(15分)將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再?gòu)氖S嗟臐夂K型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品。
回答下列問(wèn)題:
(1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 (填序號(hào))。
①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝
(2)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是:Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為 __ mol。
(3)海水提取鎂的一段工藝流程如下圖:
濃海水的主要成分如下:
離子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42 - |
濃度(gL-1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
該工藝過(guò)程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ,產(chǎn)品2的化學(xué)式為 ,1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 ______g。
(4)采用石墨陽(yáng)極,不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;電解時(shí),若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
(原創(chuàng))下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系正確的是
A.碘化鉀——食鹽中的加碘物質(zhì) B.二氧化硅——太陽(yáng)能電池
C.福爾馬林——食品保鮮劑 D.水玻璃——耐火材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東師大附中高三第七次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)裝置與敘述正確的是
A.用圖①所示裝置做碳酸氫鈉固體受熱分解實(shí)驗(yàn)
B.用裝置②蒸干氯化鎂溶液制MgCl2·6H2O
C.錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器,滴定時(shí)不得用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
D.配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省高三4月過(guò)程性檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(20分)某興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取SO2,研究其性質(zhì),并進(jìn)一步探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下,SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。
(1)儀器G的名稱是_________________。
(2)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。則C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________,證明SO2有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________.
(3)為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置F來(lái)代替裝置A。與裝置A相比,裝置F的優(yōu)點(diǎn)是____________________________(寫出2點(diǎn))。
(4)若選用裝置F制取O2,可選用試劑_______________。
(5)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置來(lái)檢驗(yàn)SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。
已知:SO3遇水劇烈反應(yīng),放出大量熱。產(chǎn)生酸霧;98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸霧。
供選試劑:蒸餾水、0.5 mol·L-1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0 mol·L-1 NaOH溶液、KMnO4溶液。
①c中應(yīng)選用的試劑是_________,e中試劑的作用是__________,f中收集的氣體是____________。
②某同學(xué)提出用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4,請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否可行,若可以不必說(shuō)明理由:若不可行。簡(jiǎn)述其理由__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省高三4月過(guò)程性檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol·L-1的某溶液中有H2產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為
A.HNO3溶液 B.NaOH溶液 C.H2SO4溶液 D.鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用式量是57的烴基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子,能得到的有機(jī)物種數(shù)為
A.4種 B.8種 C.12種 D.24種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)目前,回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組通過(guò)查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液(含溴0.27%)中回收易揮發(fā)的Br2:
(1)操作X所需要的主要玻璃儀器為 ;反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液,其離子方程式為 。
(2)反萃取所得水相酸化時(shí),需緩慢加入濃硫酸,并采用冰水浴冷卻的原因是 。
(3)溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化,再用空氣水蒸氣將Br2吹出。與傳統(tǒng)工藝相比,萃取法的優(yōu)點(diǎn)是 。
(4)我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:廢水中苯酚的含量不得超過(guò)1.00mg/L。實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量,其原理如下:
①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟1:準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中。
步驟2:將4.5 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中,塞緊瓶塞,振蕩。
步驟3:打開(kāi)瓶塞,向錐形瓶中加入過(guò)量的0.1mol/L KI溶液,振蕩。
步驟4: ,再用0.01 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗 Na2S2O3溶液15 mL。(反應(yīng)原理:I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6)
步驟5:將實(shí)驗(yàn)步驟1~4重復(fù)2次。
②該廢水中苯酚的含量為 mg/L。
③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng),則測(cè)得的廢水中苯酚的含量 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三5月一模化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知X、M都是中學(xué)教材中的常見(jiàn)元素,下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中,其中正確的是
(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X單質(zhì)+ H2O(未配平)
(乙)Mm++mOH-=M(OH)m↓
①若n=1,則XO3n-中X元素為+5價(jià),X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
③若m=1,則M(NO3)m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同
④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)m
A.①③ B.④⑤ C.①② D.②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是:
A.X的分子式為C12H16O3
B.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X
C.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)
D.在Ni作催化劑的條件下,1 mol X最多只能與1 mol H2 加成
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