已知X、M都是中學教材中的常見元素，下列對兩個離子反應通式的推斷中，其中正確的是

(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X單質+ H2O(未配平)

(乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓

①若n=1,則XO3n-中X元素為+5價,X位于周期表第ⅤA族

②若n=2,則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應

③若m=1,則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同

④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M(OH)m

A．①③ B．④⑤ C．①② D．②③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三下學期一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)測定，指示劑酚酞的結構簡式可表示為下圖：，下列說法不正確的是

A．酚酞的分子式為C20H14O4

B．酚酞可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．1 mol酚酞與H2完全加成，最多可消耗10 mol H2

D．1 mol酚酞與NaOH溶液共熱，最多可消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學——化學與技術】(15分)將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品。

回答下列問題：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是 (填序號)。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產品的質量

③優(yōu)化提取產品的品種 ④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是：Br2＋Na2CO3＋H2O NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2時轉移的電子為 __ mol。

（3）海水提取鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na＋

Mg2＋

Cl－

SO42 －

濃度(gL－1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為 ，產品2的化學式為 ，1 L濃海水最多可得到產品2的質量為 ______g。

（4）采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為 ；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高三上學期第五次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大

②濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)]

③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c(OH－)=l0－a mol/L

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)、c(SO32－)均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c(HS－)

A．①④ B．②④ C．①③ D．②⑤

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三5月一�；瘜W試卷（解析版） 題型：簡答題

（17分）汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (條件為使用催化劑)

已知：2C (s)+O2(g)2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

則N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H＝ kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表

時間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)10-4 mol/L

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00

C(NO)10-3 mol/L

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70

則c1合理的數(shù)值為 （填字母標號）。

A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50

（3）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。根據(jù)下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如下圖所示：

則曲線Ⅰ對應的實驗編號依次為 。

（4）將不同物質的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

①

650

2

4

2．4

1．6

5

②

900

1

2

1．6

0．4

3

③

900

a

b

c

d

t

①實驗組①中以v(CO2)表示的反應速率為 ，溫度升高時平衡常數(shù)會 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②若a＝2,b＝1，則c＝ ,達平衡時實驗組②中H2­­­O（g）和實驗組③中CO的轉化率的關系為

α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

（5）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導O2－。

①則負極的電極反應式為________________。

②以上述電池為電源，通過導線連接成圖一。若X、Y為石墨，a為2L 0．1mol／L KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式 。電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到圖二曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。根據(jù)圖二計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質量為__________g。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(B)(13分)根據(jù)以下轉化關系(所有無機產物均已略去)�；卮鹣铝懈鲉枺�

（1）在編號(I)~(VI)的六個反應中，屬于取代反應的有(填反應編號) 。

（2）寫出指定物質的結構簡式：F ；I 。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

B轉化為D的化學方程式： 。

G轉化為H的化學方程式： 。

（4）的同分異構體甚多，其中屬于酚的同分異構體共有 種，這些同分異構體中，在核磁共振氫譜中有四個吸收峰的同分異構體的結構簡式為： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列是25 ℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

化學式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10－10

Ksp=9.0×10－12

Ka=1.8×10－5

Ka=3.0×10－8

Ka1=4.1×10－7

Ka2=5.6×10－11

A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32 －＋2HClO

C．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9，此時溶液的pH=5

D．向濃度均為1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學用語是學習化學的工具和基礎。下列有關化學用語的使用正確的是

A．食醋呈酸性的原因是：CH3COOH＋H2O＝CH3COO－＋H3O＋

B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32 －＋2H2OH2CO3＋2OH－

C．用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑

D．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；H＝－571.6KJ·mol—1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三下學期三調考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

選考[化學——物質結構與性質]（15分）由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

（1）基態(tài) Cu＋的最外層核外電子排布式為_________.

（2）研究者預想合成一個純粹由氮組成的新物種 N5＋N3－，若N5＋ 離子中每個氮原子均滿足8電子結構，以下有關N5＋ 推測正確的是 ( ）

A．N5＋有24個電子

B．N5＋離子中存在三對未成鍵的電子對

C．N5＋陽離子中存在兩個氮氮三鍵

（3）化合物 是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 。通過制得。

①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是_________（填標號）。

A.反應前后碳原子的軌道雜化類型不變

B．CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形

C．第一電離能：N>O>C>B

D．化合物A中存在配位鍵

②1個分子中有_________個鍵。

（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結構形式。圖(a）是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為_________圖(b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為_________。

（5）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為_________（用含有a的代數(shù)式表示）。在一定溫度下，Ni0晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為_________g（氧離子的半徑為1. 40×10m， ≈l. 732）。

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