1．為證明鋁與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列實(shí)驗(yàn)裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，且方案最佳的是（　�。?table class="qanwser">A．B．C．D．

分析 鋁與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，利用熱脹冷縮可設(shè)計(jì)裝置驗(yàn)證，但鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，裝置內(nèi)的壓強(qiáng)同樣會(huì)增大，須將這兩個(gè)因素分開設(shè)計(jì)，據(jù)此解答．

解答 解：A．鋁與鹽酸產(chǎn)生的氫氣從試管中溢出，錐形瓶?jī)?nèi)的空氣受熱壓強(qiáng)增大，U形管中左邊紅墨水低，右邊紅墨水高，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B．燒杯中產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完成并冷卻后導(dǎo)管會(huì)產(chǎn)生液柱，也能說(shuō)明放熱，但分析太復(fù)雜，不直觀，效果不理想，故B錯(cuò)誤；
C．裝置未形成密閉體系，無(wú)現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D．鋁與鹽酸產(chǎn)生的氫氣會(huì)使紅墨水的液面變化，該裝置不能說(shuō)明反應(yīng)時(shí)放出熱量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高考常見(jiàn)題型，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)分析解答，答題時(shí)注意把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，把握實(shí)驗(yàn)的操作原理和方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．100 mL 1 mol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3膠體，其膠粒數(shù)目為0.1 NA
B．7.8 gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L HF所含分子數(shù)為2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 gSO3中所含的原子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．元素周期表中未呈周期性變化的是（　�。�
A．原子序數(shù)B．元素性質(zhì)C．原子半徑D．化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．用氨水清除試管壁附著的銀鏡
B．用氫氧化鈉溶液清洗沾在皮膚上的苯酚
C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸鈣）
D．用碳酸鈉溶液清除鋼鐵制品表面的鐵銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)），某小組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4．

己知：CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有氧化性．
（1）濾液A的主要成分Na2SiO3（填寫化學(xué)式），濾液B所含金屬陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B，對(duì)濾液B進(jìn)行“漂汰”的實(shí)驗(yàn)操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流下，重復(fù)2～3次．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是4Ce（OH）3+O2+4H2O=4Ce（OH）4．
（5）稀土元素的提純，還可采用萃取法．己知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液萃取出來(lái)，過(guò)程表示為Ce2（SO4）3（水層）+6HT（有機(jī)層）?2CeT3（有機(jī)層）+3H2SO4（水層），用分液漏斗 （填主要儀器）分液的到CeT3（有機(jī)層），再加入H2SO4獲得較純凈的含Ce3+的水溶液．可選擇硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左進(jìn)行，使Ce3+進(jìn)入水層．
（6）用滴定法測(cè)定制得的Ce2（SO4）3產(chǎn)品純度．
稱取Ce（OH）4樣品→加酸溶解→用FeSO4溶液滴定
若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定，則測(cè)得Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后由水電離出的c（H+）═10-7mol•L-l
B．常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后c（C1-）+c（H+）═c（NH4+）+c（OH-）
C．常溫下0.1 mol•L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c（OH-）=10 -10 mol•L-l
D．常溫下向10 mL0.1 mol•L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）
A．2mol•L-1 NaCl溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的水分子數(shù)為NA
C．71g氯氣與足最鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2和O3的混合氣體中原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．三氯化碘（ICl3）在藥物合成中用途非常廣泛．已知ICl3能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3（夾持裝置省略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca（ClO）2]和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）試劑X、Y分別是飽和食鹽水、堿石灰．
（3）裝置B的作用是：除去Cl2中的HCl氣體，同時(shí)作安全瓶，監(jiān)測(cè)裝置C中是否發(fā)生堵塞；裝置E的作用是：吸收多余的氯氣，防止污染空氣；同時(shí)防止空氣中水蒸氣進(jìn)人裝置．
（4）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱．
（5）某同學(xué)欲測(cè)定ICl3樣品中ICl3的純度，他準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.00g于燒杯中，加入適量水和過(guò)量KI晶體，充分反應(yīng)（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl3+3KI═2I2+3KCl，將所得溶液配制成100mL待測(cè)液，取25.00mL待測(cè)液，用2.000mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S2O62-），以淀粉溶液作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色褪為無(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，重復(fù)滴定3次，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.4%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．20 g D2O含有的中子數(shù)為8NA
B．25℃時(shí)，l L pH=2的H2SO3溶液中所含H+數(shù)為0.01 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH3OH中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5 NA
D．0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1 NA

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