12．元素周期表中未呈周期性變化的是（　�。�
A．原子序數(shù)B．元素性質C．原子半徑D．化合價

分析 隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、元素的化合價、原子半徑、金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化，以此解答該題．

解答 解：周期表中，同周期元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右最外層電子數(shù)逐漸增多，同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，而元素的性質、化合價與最外層電子數(shù)有關，原子半徑與電子層數(shù)有關，則核外電子排布、元素的化合價、原子半徑、金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化，而原子序數(shù)無周期性變化規(guī)律．
故選A．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的應用，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，要理解元素性質呈周期性變化的原因是元素原子的核外電子排布的周期性變化的結果，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知：
①2H2（g）+O2（g）══2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）══CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）══CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6 kJ•mol-1．
（2）若②反應過程中能量轉化過程如圖所示，下列有關說法中正確的是C．
A．E1=36kJ
B．E2=36kJ
C．E1-E2=36kJ
D．E3-E1=36kJ
（3）工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=a kJ•mol-1（CO結構式為C≡O）．又知某些化學鍵的鍵能數(shù)值如表：
化學鍵C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
鍵能
（kJ•mol-1）		3484134363581072463
則a=-116，在相應的反應條件下，將1mol CO（g）與足量H2混合充分反應后，放出或吸收的熱量為QkJ，
則Q＜|a|（用＞，＜或=填空）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．Ksp（AB2）＜Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp不變
C．已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），則反應AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）能夠發(fā)生
D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖．下列說法錯誤的是（　　）
A．以甲烷為燃料，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池
B．A電極為電池正極，發(fā)生還原反應
C．B電極反應式為CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O
D．若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol•L-1的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為22.4L（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鐵鍋表面覆蓋有下列物質時，銹蝕速率最快的是（　�。�
A．水B．食鹽水C．食用油D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在標準狀況下，56g氮氣所占的體積約為（　�。�
A．67.2 LB．44.8 LC．33.6 LD．22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，反應的化學方程式為：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，則下列說法正確的是（　　）
A．KI被氧化成KOH
B．KI是離子化合物，I2是共價化合物
C．1 mol O3 在反應中得到4 mol 電子
D．KOH中既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為證明鋁與鹽酸的反應是放熱反應，下列實驗裝置可達到實驗目的，且方案最佳的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鈦的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途．
（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式3d24S2．
（2）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于分子晶體；BH4-中B原子的雜化類型為sp3；
（3）在 TiO2催化作用下，可將CN-氧化成CNO-，進而得到N2．與CNO-互為等電子體的分子化學式為CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）．
（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O（綠色），兩者配位數(shù)相同（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是Cl-、H2O．

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖1，化學式為[TiO]n2n+．
（6）金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2．若該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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