【題目】在一定溫度下,某容積固定的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)H2O(g)CO(g)

H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v(CO)v(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O

【答案】C

【解析】試題分析:A、體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),A正確;B、v正(CO=v逆(CO=v逆(H2O),B正確;C、只要反應(yīng)發(fā)生就符合生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2,所以不一定平衡,C錯(cuò)誤;D1molH-H鍵斷裂等效于形成2molH-O鍵同時(shí)斷裂2molH-O鍵,D正確;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),下列關(guān)系正確的是:

A. c(NH4+)=c(SO42-) B. c(NH4+)>c(SO42-)

C. c(NH4+)<c(SO42-) D. c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強(qiáng)。

Ⅰ.經(jīng)查:①Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;②Ka(HNO2)=5.1×10-4。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________

Ⅱ. 某小組同學(xué)用如下裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; ②酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4反應(yīng)生成NO3和Mn2+。

(1)使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是________________________。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________

裝置C中盛放的藥品是_________;(填字母代號(hào))

A.濃硫酸 B.NaOH溶液 C.水 D.四氯化碳

(3)該小組稱(chēng)取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液,取25.00ml溶液于錐形瓶中,

用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填字母代號(hào))。

a.錐形瓶洗凈后未干燥

b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

c.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________

③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A. W點(diǎn)所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)=2c(CO32-)+c (OH-)+c (Cl-)

B. pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)= c (OH-)+c (Cl-)

C. pH= 4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)<0.1mol·L-1

D. pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl-)>c (CO32-)>c (HCO3-)>c (H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.反應(yīng)物中,氧化劑是;化合價(jià)升高的元素是 . 反應(yīng)中HCl的作用是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

(1)氯胺(NH2Cl)的電子式為 。可通過(guò)反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺,已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣),則上述反應(yīng)的ΔH= 。

②NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì),可作長(zhǎng)效緩釋消毒劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g),向容積均為1 L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示

該反應(yīng)為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在200 min達(dá)到平衡狀態(tài),則0200 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A) Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 “A”“B”“C”)點(diǎn)。

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= (Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、ClSO42四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為321,則溶液中Al3+SO42的離子個(gè)數(shù)比為( )

A. 12 B. 14 C. 34 D. 32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,NONH3可以發(fā)生反應(yīng):6NO+4NH3=5N2+6H2O,該反應(yīng)中被還原和被氧化的氮元素的質(zhì)量比是(  )

A. 3:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】LED系列產(chǎn)品是被看好的一類(lèi)節(jié)能新產(chǎn)品,如圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置.下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.a(chǎn)處通入氫氣,發(fā)生了還原反應(yīng):H2﹣2e+2OH=2H2O

B.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化,電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

C.b處通入氧氣,為電池的正極

D.P﹣型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極

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