【題目】按要求回答下列問題:
(1)寫出二氧化碳的電子式________________。
(2)寫出有機(jī)物CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱__________________。
(3)鐵片、銅片連接后浸入稀硫酸形成原電池,正極反應(yīng)式是_________________。
(4)乙醇的熱值為Q kJ·g-1,寫出乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________。
(5)寫出苯與濃硫酸、濃硝酸在55℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(6)烴X分子中碳與氫的質(zhì)量比為36∶7,化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似,則烴X的同分異構(gòu)體共有________種。
【答案】 2-甲基戊烷 2H++2e-=H2↑ C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-46Q kJ·mol-1 5
【解析】
(1)二氧化碳是共價化合物,碳原子與每個氧原子之間存在二個共用電子對;
(2)選最長的碳鏈為主鏈,取代基的位次之和最;
(3)鐵片、銅片連接后浸入稀硫酸形成原電池,活潑金屬Fe為原電池的負(fù)極,Cu為正極,發(fā)生還原反應(yīng);
(4)乙醇的熱值為Q kJ·g-1,即1g乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水釋放QkJ能量;
(5)苯與濃硫酸、濃硝酸在55℃下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水;
(6)某烴X分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7,則C、H原子數(shù)目之比為=3:7=6:14,結(jié)合烷烴的通式確定X的化學(xué)式。
(1)二氧化碳是共價化合物,碳原子與每個氧原子之間存在二個共用電子對,其電子式為;
(2)有機(jī)物CH3CH2CH2CH(CH3)2的最長鏈有5個碳原子,其化學(xué)名稱為2-甲基戊烷;
(3)鐵片、銅片連接后浸入稀硫酸形成原電池, Cu為正極,H+得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;
(4)乙醇的熱值為Q kJ·g-1,即1g乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水釋放QkJ能量, 1mol乙醇質(zhì)量是46g,則46g乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出的能量為46QkJ能量,故乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-46Q kJ·mol-1;
(5)苯與濃硫酸、濃硝酸在55℃下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(6)某烴X分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7,則C、H原子數(shù)目之比為=3:7=6:14,其性質(zhì)與甲烷相似,故X為烷烴,其化學(xué)式為C6H14, C6H14的同分異構(gòu)體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,3-二甲基丁烷、2,2-二甲基丁烷,共5種。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家提出如下光分解法制備氫氣:
①2Ce4+(aq)+H2O(l)===2Ce3+(aq)+O2(g)+2H+(aq) ΔH1
②Ce3+(aq)+H2O(l)===Ce4+(aq)+H2(g)+OH-(aq) ΔH2
③H2O(l)===H+(aq)+OH-(aq) ΔH3
④2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH4
下列說法正確的是( )
A. Ce4+能夠增大水分解反應(yīng)的活化能,提高反應(yīng)速率
B. Ce3+是反應(yīng)②和反應(yīng)③的催化劑
C. 上述反應(yīng)中,ΔH4=2ΔH1+4ΔH2-4ΔH3
D. 通常條件下,反應(yīng)④中生成H2、O2的速率之比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
C. 電池工作時,CO32-向電極B移動
D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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【題目】氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為: 2H2+O2=2H2O,下列說法不正確的是
A. 多孔金屬a作負(fù)極
B. 多孔金屬b上,發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電池工作時,電解質(zhì)溶液中OH移向a極
D. 正極的電極反應(yīng)為:O2+4e+4H+=2H2O
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【題目】(1)現(xiàn)有下列A、B兩組物質(zhì):
A組:CH3—CHCl—CH3、、HCOOH、CH3COOC2H5 。
B組:CH3CH2CH2OH、銀氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液。 試回答:
①A組中_____________能跟B組中所有物質(zhì)都可發(fā)生反應(yīng)。
②B組中______________可跟A組中三種物質(zhì)反應(yīng)。
(2)苯的熔點為5.5℃,沸點為80.1℃,在寒冷的冬天怎樣從細(xì)口的試劑瓶中取出苯___________。
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【題目】下列各組物質(zhì)中都屬于純凈物的一組是( )
A. 液氨 氨水 B. 氫氧化鐵膠體 純凈的鹽酸
C. 混有冰的水 干冰 D. 濃硫酸 金剛石
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【題目】工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇,主反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=x
(1)己知常溫下CH3OH、H2和CO的燃燒熱分別為726.5kl/mo1、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol,則x=_______;為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性,關(guān)鍵因素是___________。
(2)TK下,在容積為1.00 L的某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)(CH3OH為氣體),相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。
①該反應(yīng)0-10min的平均速率v(H2)=_______;M和N點的逆反應(yīng)速率較大的是______(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。
②10min時容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為_______。相同條件下,若起始投料加倍,達(dá)平衡時,CO的體積分?jǐn)?shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)
③對于氣相反應(yīng),常用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)表示平衡常數(shù)(以Kp表示),其中,PB=P總×B的體積分?jǐn)?shù);若在TK下平衡氣體總壓強xatm,則該反應(yīng)Kp=____(計算表達(dá)式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學(xué)平衡常數(shù)K的自然對數(shù))如圖,請分析lnK隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因是:____________。
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