【題目】氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為： 2H2＋O2=2H2O，下列說(shuō)法不正確的是

A. 多孔金屬a作負(fù)極

B. 多孔金屬b上，發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH移向a極

D. 正極的電極反應(yīng)為：O2＋4e＋4H+=2H2O

【答案】D

【解析】

氫氧堿性燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極a，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，b電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極a經(jīng)外電路流向正極b，內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向正極b、陰離子移向負(fù)極a，據(jù)此解答。

A．氫氧堿性燃料電池中，通入氫氣的一極失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)，為電源的負(fù)極，即多孔金屬a作負(fù)極，故A正確；

B．通入氧氣的一極為原電池的正極，O2在正極b上得到電子、被還原，故B正確；

C．原電池工作時(shí)，內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向正極b、陰離子移向負(fù)極a，即電解質(zhì)溶液中OH-移向a極，故C正確；

D．堿性條件下，在電極方程式的書(shū)寫(xiě)中不會(huì)出現(xiàn)H+，正極b電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故D錯(cuò)誤；答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下，16g O2含有的原子數(shù)為1 NA

C. 通常狀況下，1NA 個(gè)SO2分子占有的體積約為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－個(gè)數(shù)為0.5 NA

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A. b為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O

B. 電解質(zhì)溶液中的H+移向a電極

C. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

D. 呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過(guò)的電流越小

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【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

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（5）寫(xiě)出苯與濃硫酸、濃硝酸在55℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（6）烴X分子中碳與氫的質(zhì)量比為36∶7，化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似，則烴X的同分異構(gòu)體共有________種。

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A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纖維素

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B. ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

D. 全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

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