在一密閉容器中，反應mA（g）+nB（g）⇌pC（g），達到平時，測得c（A）為0.5mol•L﹣1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c（A）為0.3mol•L﹣1．則下列判斷正確的是（）

    A．                                 化學計量數(shù)：m+n＞p  B． 平衡向正反應方向移動了

    C．                                 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D． 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了


考點：  化學平衡的影響因素．

專題：  化學平衡專題．

分析：  在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動，則c（A）應為0.25mol/L，而達到平衡時c（A）=0.30mol/L，說明平衡向逆反應方向移動，則有m+n＞P，據(jù)此解答該題．

解答：  解：溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動，則c（A）應為0.25mol/L，而達到平衡時c（A）=0.30mol/L，說明平衡向逆反應方向移動，則有m+n＞P，

A．由分析可知，m+n＞P，故A正確；

B．由分析可知，平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；

C．平衡向逆反應方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；

D．平衡向逆反應方向移動，物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)減小，故D錯誤；

故選AC．

點評：  本題考查化學平衡影響因素與移動知識，題目難度不大，根據(jù)增大體積A的濃度變化判斷反應進行的方向是解題的關(guān)鍵．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是（）

    A． 任何化學反應都伴隨著能量的變化

    B． 1 mol H2SO4和1 mol Ba（OH）2完全反應所放出的熱量稱為中和熱

    C． 在101 kPa時，1 mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱

    D． 熱化學方程式未注明溫度和壓強時，△H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


將V1mL 1.0mol•L﹣1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（）

    A． 做該實驗時環(huán)境溫度為20℃

    B． 該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能

    C． NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L•L﹣1

    D． 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反應，設(shè)計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是（）

    A．                    B．    C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于某一達到平衡狀態(tài)的可逆反應，如果改變某一條件而使生成物濃度增大，則（）

    A． 平衡一定向正反應方向發(fā)生了移動

    B． 平衡一定向逆反應方向發(fā)生了移動

    C． 反應物濃度相應減小

    D． 平衡可能發(fā)生了移動，也可能沒有發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．

（1）已知拆開1mol H﹣H鍵，1mol N﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：    ．

（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．

已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1

CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1

請寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)化學反應速率的說法中，正確的是（）

    A． 100mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

    B． 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

    C． 二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

    D． 汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用50mL 0.50mol•L﹣1鹽酸、50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)   起始溫度t1/℃          終止溫度t2/℃

           鹽酸                                   NaOH溶液

1          20.2                   20.3            23.7

2          20.3                   20.5            23.8

3          21.5                   21.6            24.9

完成下列問題：

（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是  ．

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是：  ．

（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=   ．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將  （填“偏大”、“偏小”、“不變”）．

（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是 

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C．做本實驗的當天室溫較高

D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)

F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學 來源： 題型：


日常生活中很多問題涉及到化學知識．下列敘述正確的是（）

    A． 用食醋清洗熱水瓶中的水垢；用米湯檢驗碘鹽中含有碘酸鉀

    B． 用小蘇打可中和胃酸，熱純堿溶液可除油污．小蘇打和純堿可以用石灰水鑒別

    C． “84消毒液”和潔廁劑能同時使用，除污垢效果好

    D． 用丁達爾效應區(qū)別雞蛋白溶液和食鹽水；用明礬可以凈水

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