12．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A．10gH2和10gO2B．11.2LN2（標準狀況下）和11gCO
C．9gH2O和0.5mol Br2D．224mlH2（標準狀況下）和0.1mol N2

分析 所含分子數(shù)相等，說明兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$計算其物質(zhì)的量來判斷即可．

解答 解：A．氫氣與氧氣摩爾質(zhì)量不同，所以依據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，質(zhì)量相同的氫氣和氧氣，物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故A錯誤；
B．氮氣的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，11gCO的物質(zhì)的量為$\frac{11g}{30g/mol}$≠0.5mol，二者物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故B錯誤；
C.9gH2O物質(zhì)的量為$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，與溴單質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以分子數(shù)相同，故C正確；
D.224mL氫氣物質(zhì)的量為$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，與氮氣的物質(zhì)的量不同，所以分子數(shù)不同，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，側重考查分析計算能力，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關系即可解答，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．某化妝品的組分Z具有美白功效，原料從楊樹中提取，現(xiàn)可用如圖反應制備，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同
B．X和Z均能與Na2CO3溶液反應放出CO2
C．Z中含手性碳原子
D．Y可作加聚反應的單體，X可作縮聚反應的單體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將20gM物質(zhì)、5gN物質(zhì)、9gP物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學變化，經(jīng)充分反應后的混合物中含有5gM物質(zhì)、20gP物質(zhì)還含有一種新物質(zhì)Q，若M、N、P、Q的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，它們之間發(fā)生反應的化學方程式是（　�。�
A．M+N=P+QB．M+2N=2P+QC．2M+N=2P+QD．2M+N=P+2Q

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鐵粉和水蒸氣反應的裝置如圖所示，有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．該反應屬于復分解反應
B．網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度
C．濕棉花的作用是給試管降溫，防止炸裂
D．反應中水既不是氧化劑，也不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．哈伯因為氨氣的合成曾獲得1918諾貝爾化學獎．
（1）實驗室用加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨氣，化學方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集方法是向下排空氣法；
用試管收集氨氣時，驗滿的操作是將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，證明氨氣已收集滿的現(xiàn)象是紅色石蕊變藍；
（2）工業(yè)合成氨氣的化學方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3；
（3）用氨氣制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3，NO與空氣接觸時的現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色；從得失電子相等的角度分析化學反應aNO2+bO2+cH2O=dHNO3，可知a：b=4：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下面關于硅的敘述中，正確的是（　�。�
A．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應
B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．“嫦娥奔月”是一個充滿浪漫主義的中國神話故事．2007年10月24日我國“嫦娥一號”探月衛(wèi)星由長三甲火箭送入預定的軌道．長三甲火箭第三級推進劑采用低溫液氧/液氫．已知在298K時，2g氫氣與氧氣完全反應生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則此反應的熱化學方程式為（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6KJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某有機物A（HOCH2CH=CHCH2COOH）是一種重要的藥物合成中間體，試回答下列問題：
（1）A與少量碳酸鈉溶液反應的化學方程式為2HOCH2CH=CHCH2COOH+Na2CO3→2HOCH2CH=CHCH2COONa+CO2↑+H2O．
（2）A在Ag催化下與O2反應的化學方程式為2HOCH2CH=CHCH2COOH+O2$→_{△}^{Ag}$2OHCHCH=CHCH2COOH+2H2O．
（3）A與醇反應的化學方程式為HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$HOCH2CH=CHCH2COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．銅生銹會生成銅綠[Cu2（OH）2CO3]，銅綠受熱易分解，化學方程式為：Cu2（OH）2CO3 $\stackrel{△}{→}$2CuO+H2O+CO2↑，
（1）部分銹蝕成銅綠的銅片隔絕空氣加熱，完全反應后固體質(zhì)量減少了9.3g，則生銹的銅片中銅綠的質(zhì)量為33.3g
將35g表面已銹蝕成銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中；充分反應后，硝酸被還原成NO2和NO，測得反應后溶液PH值為1．往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到39.2g藍色固體．（假設反應前后溶液的體積不變）
（2）已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分數(shù)為73.14%．（保留兩位小數(shù)）
（3）銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）若生成NO2和NO混合氣體共a L（S．P．T）．
①求a的取值范圍（寫出詳細解答過程）
②求原硝酸的物質(zhì)的量濃度（用含a的代數(shù)式表示，寫出詳細解答過程）

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