某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn﹣，下列說法正確的是（　�。�

　  A． Xn﹣含有的中子數(shù)為a+b

　  B． Xn﹣含有的電子數(shù)為a﹣n

　  C． X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n

　  D． 一個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g


考點(diǎn)：  質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．

分析：  根據(jù)abXn﹣中質(zhì)子數(shù)是a，質(zhì)量數(shù)是b，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，原子的質(zhì)量為原子的相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值．

解答：  解：A、該微粒中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=b﹣a，故A錯(cuò)誤；

B、該微粒的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=a+n，故B錯(cuò)誤；

C、該微粒的質(zhì)量數(shù)為b，故C錯(cuò)誤；

D、原子的質(zhì)量為原子的相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值，即g，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確陰陽離子核外電子數(shù)的計(jì)算方法．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是  ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是  ．

（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是  ．

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．

①A元素在周期表中的位置是  （填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是NO．

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是   mol．

（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是    ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（）

    A． 在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s）

    B． 在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

    C． 在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

    D． 在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列敘述中不正確的是（　�。�

　  A． 硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池

　  B． 裝堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞

　  C． 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

　  D． 二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


過氧化鈉與CO2作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．當(dāng)0.2mol與足量CO2完全反應(yīng)后，如表所示對(duì)生成物Na2CO3和O2的描述中正確的是（　�。�

選項(xiàng) Na2CO3的質(zhì)量    關(guān)于O2的描述

A    21.2g          O2的摩爾質(zhì)量是36g•mol﹣1

B    21.6g          生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24L

C    21.6g          O2的摩爾質(zhì)量是34g•mol﹣1

D   22.4g   生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積

為2.24mL

　  A． A             B． B                 C． C                D． D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式中，正確的是（　�。�

　  A． 氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)FeO+2H+═Fe2++H2O

　  B． 硫酸鋁溶液與足量燒堿：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

　  C． 氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+

　  D． 金屬鋁投入NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是（）

    A． 1 mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量

    B． 常溫下，可燃物燃燒放出的熱量

    C． 在25℃、1.01×105Pa時(shí)，1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量

    D． 燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（）

    A． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2

    B． S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2

    C． C（s）+O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2

    D． H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，110℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．

完成下列填空：

某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：

（一）鐵含量的測(cè)定

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．

步驟二：取所配溶液25.00mL 于錐形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液將草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4﹣同時(shí)被還原為Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾并洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性．

步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被還原成Mn2+．

重復(fù)步驟二和步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．

（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、   、搖勻．

（2）加入鋅粉的目的是  ．

（3）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式  ．

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  ．在步驟二中，若滴加的KMnO4溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量  ．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

（二）結(jié)晶水的測(cè)定

將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量．

（5）請(qǐng)糾正上述實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯(cuò)誤：    ．

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