下列離子方程式中,正確的是( 。

   A. 氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)FeO+2H+═Fe2++H2O

   B. 硫酸鋁溶液與足量燒堿:Al3++3OH=Al(OH)3

   C. 氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl+2Fe3+

   D. 金屬鋁投入NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O═2AlO+2H2


考點(diǎn):  離子方程式的書(shū)寫(xiě).

分析:  A.亞鐵離子被稀硝酸氧化成鐵離子;

B.強(qiáng)氧化鈉足量,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀;

C.氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵;

D.2mol鋁完全反應(yīng)生成3mol氫氣,該反應(yīng)不滿足電子守恒.

解答:  解:A.氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng),亞鐵離子被氧化成鐵離子,正確的離子方程式為:3FeO+10H++NO3═3Fe3++5H2O+NO,故A錯(cuò)誤;

B.強(qiáng)氧化鈉足量,氫氧化鋁會(huì)溶解,正確的離子方程式為:Al3++4OH=AlO2+2H2O,故B錯(cuò)誤;

C.氯化亞鐵溶液中滴入氯水,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Fe2+═2Cl+2Fe3+,故C正確;

D.鋁投入NaOH溶液中,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,正確的離子方程式為:2Al+2OH+2H2O═2AlO2+3H2↑,故D錯(cuò)誤;

故選C.

點(diǎn)評(píng):  本題考查了離子方程式的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中,此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉下面4點(diǎn)性質(zhì)中的()

①鈉比水輕                    

②鈉的熔點(diǎn)較低

③鈉與水反應(yīng)在時(shí)要放出熱量    

④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性.

    A.             ①④                B. ①②④          C. ①③④   D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置.下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>  (用a、b 表示).

(2)負(fù)極反應(yīng)式為  

(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>增   

(4)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能.因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一.金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ.LiH+H2O═LiOH+H2

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O

②用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,再由生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為 

③若改用熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料做電極.已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32﹣8e=5CO2+2H2O.則正極的電極反應(yīng)是   .為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)沒(méi)有錯(cuò)誤的是( 。

   A.

向試管中滴加液體    B.

       碳酸氫鈉受熱分解

   C.

   除去CO氣體中的CO2氣體   D.

       乙酸乙酯的制備

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn,下列說(shuō)法正確的是(  )

   A. Xn含有的中子數(shù)為a+b

   B. Xn含有的電子數(shù)為a﹣n

   C. X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n

   D. 一個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”.查閱《化學(xué)手冊(cè)》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)         Al           Al2O3         Fe           Fe2O3

熔點(diǎn)/℃      660          2054         1535         1462

沸點(diǎn)/℃      2467         2980         2750         ﹣﹣

I.該同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金.理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金.請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁.該實(shí)驗(yàn)所用試劑是 ,反應(yīng)的離子方程式為  

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低.某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol•L﹣1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示.試回答下列問(wèn)題:

(1)圖中OC段沒(méi)有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為: 

(2)在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為 

(3)當(dāng)c=13mL時(shí),原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是()

    A. 增大壓強(qiáng),活化分子數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

    B. 升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

    C. 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

    D. 加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


可逆反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物和生成物濃度的變化來(lái)表示.下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

    A.                                 3v(N2 )=v(H2 ) B. v(N2 )=v(NH3

    C.                                 2v(H2 )=3v(NH3)   D. v(N2 )=3v(H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知在1×105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。

 

A.

H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol﹣1

 

B.

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJ•mol﹣1

 

C.

H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ•mol﹣1

 

D.

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ•mol﹣1

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