下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是（）

    A． 1 mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量

    B． 常溫下，可燃物燃燒放出的熱量

    C． 在25℃、1.01×105Pa時，1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量

    D． 燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變


考點：  燃燒熱．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  燃燒熱的條件是在25℃、1.01×105Pa下，必須是1mol物質(zhì)完全燃燒并且生成的物質(zhì)為最穩(wěn)當(dāng)?shù)难趸�，燃燒熱的熱化學(xué)方式的計量系數(shù)必須是1，據(jù)此解答．

解答：  解：A．燃燒熱必須是可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，故A錯誤；

B．可燃物燃燒可以是完全燃燒也可以是不完全燃燒，而燃燒熱必須是全燃燒放出的熱量，故B錯誤；

C．在25℃、1.01×105Pa時，1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，故C正確；

D．燃燒熱化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)必須是1，故D錯誤；

故選：C．

點評：  本題考查了燃燒熱的定義，屬于對課本基本知識的考查，難度不大，理解燃燒熱的概念是解題的關(guān)鍵．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得．用以上兩種方法都可制得的氯化物是（）

    A．             AlCl3               B． FeCl3            C． FeCl2 D． CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．反應(yīng)物N2的濃度10s內(nèi)從2mol/L降為1mol/L，在這段時間內(nèi)用N2濃度的變化表示的反應(yīng)速率為（　�。�

　  A． 0.05 mol/（L•s）  B． 0.1 mol/（L•s）  C． 0.15 mol/（L•s）  D． 0.2 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn﹣，下列說法正確的是（　　）

　  A． Xn﹣含有的中子數(shù)為a+b

　  B． Xn﹣含有的電子數(shù)為a﹣n

　  C． X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n

　  D． 一個X原子的質(zhì)量約為 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．

請?zhí)羁眨?/p>

（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：　　，理由是　

（2）Y是　，Z是　　，W是　　；

（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1．寫出該化合物的名稱及化學(xué)式　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

    B． 升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

    C． 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

    D． 加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）

    A． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol

    B． C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

    C． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

    D． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（1）1molN2（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成NO2（g），吸收68kJ熱量： ；

（2）1molCu（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量：  ；

（3）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量： 

（4）10g C2H6（g）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ熱量，寫出表示C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

                                    

（5）已知：WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ/mol；WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=﹣137.9kJ/mol．則WO2（s）═WO2（g）的△H=   

（6）已知：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol，2Al（l）+AlCl3（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol，則反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=  J/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


各可逆反應(yīng)達平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是（　�。�

　

A．

FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+KCl（忽略液體體積變化）

　

B．

2NO+O2⇌2NO2△H＜0

　

C．

NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4KJ•mol﹣1

　

D．

A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H=﹣373.4KJ•mol﹣1

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