Question

16．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe₃O₄（s）+4H₂（g）?3Fe（s）+4H₂O（g）．下列說法不正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$
• B． 若容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
• C． 若Fe₃O₄足量，改變起始充入H₂的濃度，達(dá)平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率不變
• D． 經(jīng)2min后，H₂濃度下降了0.1mol．L^-1則反應(yīng)速度為v（H₂O）=0.05mol．L^-1．min^-1．

Answer 1

分析 A．化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，固體、純液體不需要寫出；
B．隨反應(yīng)進(jìn)行，用于判斷平衡狀態(tài)的物理量由變化到不再變化，說明到達(dá)平衡；
C．等效為增大壓強(qiáng)，反應(yīng)氣體氣體體積不變，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)；
D．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（H₂），再利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H₂O）．

解答 解：A．化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，固體、純液體不需要寫出，反應(yīng)Fe₃O₄（s）+4H₂（g）?3Fe（s）+4H₂O（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$，故A正確；
B．反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)始終不變，壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；
C．改變起始充入H₂的濃度，等效為增大壓強(qiáng)，反應(yīng)氣體氣體體積不變，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；
D．經(jīng)2min后，H₂濃度下降了0.1mol．L^-1，則v（H₂）=$\frac{0.1mol/L}{2min}$=0.05mol/（L．min），速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（H₂O）=v（H₂）=0.05mol/（L．min），故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算等，C選項(xiàng)中注意利用等效平衡分析，也可以借助平衡常數(shù)進(jìn)行理解，難度中等．