20．下列有機(jī)物中既能發(fā)生消去反應(yīng)得到烯烴，又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到醛的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)醇發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵；醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：有羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)，若生成醛，則羥基所連的C上含有2個(gè)H原子．

解答 解：A、可以發(fā)生消去反應(yīng)生成丁烯，發(fā)生氧化反應(yīng)生成丁酮，故A錯(cuò)誤；
B、可以發(fā)生消去反應(yīng)生成戊烯，但由于與羥基所連C上午H原子，故不能發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、能發(fā)生消去反應(yīng)生成戊烯，能發(fā)生氧化反應(yīng)生成戊醛，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查醇的消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)，難度不大，注意羥基發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：與-OH相連碳相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中反應(yīng)類型不相同的是（　�。�
A．乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙炔與氫氣反應(yīng)
B．光照下，丙烷與氯氣的反應(yīng)；丙炔與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
C．丙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；丁烷燃燒
D．乙烯生成聚乙烯，乙炔生成聚乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見(jiàn)元素，有關(guān)信息如下：
元素有關(guān)信息
A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
B地殼中含量最多的元素
C單質(zhì)須保存在煤油中
D單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的氫化物分子的電子式是，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式：NH3+H+=NH4+
（2）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵
（3）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體NH4Cl（填化學(xué)式），對(duì)該固體中陽(yáng)離子存在檢驗(yàn)的操作方法及現(xiàn)象是：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗(yàn)放出的氣體，若試紙變藍(lán)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生），證明存在該陽(yáng)離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．干冰氣化B．加熱氯化銨C．食鹽熔化D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍．A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、C、D、E元素的名稱A氫、C氧、D鈉、E鋁，F(xiàn)元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族（周期和族）．
（2）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）②③；
①比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn) ②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氫化物的還原性
（3）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式
分別為NaHSO4、NaHSO3．
（4）A、B、C三種元素間可形成甲、乙兩種離子，它們均含有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為OH-+NH4+=NH3•H2O 或H3O++OH-=2H2O．（寫(xiě)一條即可）
（5）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成
沉淀的物質(zhì)的量不可能為：②．（填序號(hào)）①a mol   ②b mol   ③b/3mol   ④0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是（　�。�
A．某單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈
B．某碳酸鹽易溶于水
C．其原子半徑比鉀原子半徑小
D．某氫氧化物不能使Al（OH）3溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．CH4，H2，C完全燃燒的化學(xué)方程式如下：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6kJ•mol-1
（1）現(xiàn)完全燃燒等質(zhì)量的CH4，H2，C，放出熱量由少到多的次序?yàn)镠2＞CH4＞C；
（2）若完全燃燒等物質(zhì)的量的CH4，H2，C，放出熱量由少到多的次序?yàn)镃H4＞C＞H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$
B．若容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．若Fe3O4足量，改變起始充入H2的濃度，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率不變
D．經(jīng)2min后，H2濃度下降了0.1mol．L-1則反應(yīng)速度為v（H2O）=0.05mol．L-1．min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖是常見(jiàn)原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)：
（1）若兩個(gè)電極分別是Zn、Cu，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若總反應(yīng)是2FeCl3+Fe=3FeCl2，則可以做負(fù)極材料的是Fe，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+；若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負(fù)極”），總反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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