8．下列混合物的分離或提純操作不正確的是（　�。�
A．除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體
B．除去FeCl3溶液中Fe（OH）3沉淀可以過濾
C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法
D．重結(jié)晶不能用于提純物質(zhì)

分析 A．Cu與氧氣反應(yīng)，而氮?dú)獠环磻?yīng)；
B．過濾分離溶液與沉淀；
C．乙醇易揮發(fā)；
D．重結(jié)晶可分離溶解度差異較大的可溶性固體．

解答 解：A．Cu與氧氣反應(yīng)，而氮?dú)獠环磻?yīng)，則通過灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體可除雜，故A正確；
B．過濾分離溶液與沉淀，則除去FeCl3溶液中Fe（OH）3沉淀可以過濾，故B正確；
C．乙醇易揮發(fā)，則除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法，故C正確；
D．重結(jié)晶可分離溶解度差異較大的可溶性固體，則重結(jié)晶能用于提純物質(zhì)，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

18．將2mol•L-1的鹽酸10mL逐滴滴加到20mL某濃度的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算該NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸（濃硫酸與水的體積比為1：1），配制1：1硫酸時所用的定量儀器為b （選填編號）
a．天平  b．量筒c．容量瓶  d．堿式滴定管
（2）加熱時燒瓶中發(fā)生兩個主要反應(yīng)，請補(bǔ)充完整反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO4
②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物中，冰水對產(chǎn)物冷卻并液封，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層．
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在HBr或CH3CH2OH（化學(xué)式，任意寫出一種）
（5）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d （填序號）
a．蒸餾b．用NaOH溶液洗滌  c．用CCl4萃取 d．用Na2SO3溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是乙烯
（6）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分的橡膠管改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，橡膠塞最好用錫箔包住，其原因是反應(yīng)會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3•H2O
B．存在Fe2+的溶液中：Mg2+、SO42-、ClO-、Na+
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-
D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒具有相同的：①質(zhì)子數(shù)  ②中子數(shù)   ③核外電子數(shù)   ④化學(xué)性質(zhì)（　　）
A．①②B．②④C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E是五種前四周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的單質(zhì)氣體標(biāo)況下密度為0.0899g/L；C與A同主族，且與D同周期；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、C、D這三種元素，每一種與B元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物；E的氧化物、氯化物都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取A單質(zhì)氣體的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）B和D兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族以下三種說法中，可以驗(yàn)證B和D得電子能力強(qiáng)弱的是（填寫編號）bc
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，B元素的原子顯負(fù)價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；用E的氧化物和氯化物都能干燥的氣體有d
A．CO2     b．Cl2    c．NH3     d．O2
（4）含E元素的某種鹽可以做漂白劑，實(shí)驗(yàn)室保存該鹽的方法是密封保存
（5）A、B、C、D可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學(xué)生做了如下的實(shí)驗(yàn)
編號電極材料電解質(zhì)溶液電子流向
①Mg-AlHNO3（濃）Mg→Al
②Mg-AlHCl（aq）Mg→Al
③Mg-AlNaOH（aq）Al→Mg
④Al-CuHNO3（濃）Cu→Al
根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：
（1）實(shí)驗(yàn)①中Mg作負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．實(shí)驗(yàn)③中Mg作正極（填“正極”或“負(fù)極”），總反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)②中Al電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；．
（3）實(shí)驗(yàn)④中正極的電極反應(yīng)式為NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O．這樣構(gòu)成的原電池與常見的原電池不同，原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生了鈍化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-
B．使紫色石蕊試紙變紅色的溶液：Cl-、NO3-、Fe2+、K+
C．常溫下，pH=13的溶液：K+、CO32-、Na+
D．c（H+）=0.1mol/L的溶液：CO32-、Na+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．測定溶液的pH值，應(yīng)先將pH試紙用蒸餾水潤濕
B．稱量加熱后的固體時，均需先將固體在空氣中冷卻后再稱量
C．配制0.1mol/LNa2CO3溶液時，容量瓶應(yīng)先用0.1mol/L Na2CO3潤洗
D．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾、干燥

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