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18．將2mol•L-1的鹽酸10mL逐滴滴加到20mL某濃度的NaOH溶液中，恰好完全反應，試計算該NaOH溶液中含有NaOH的質量是多少克？

分析 已知2mol•L-1的鹽酸10mL，則n（HCl）=2mol/L×0.01L=0.02mol，根據HCl與NaOH的反應關系計算NaOH的物質的量，再根據m=nM計算．

解答 解：已知2mol•L-1的鹽酸10mL，則n（HCl）=2mol/L×0.01L=0.02mol，HCl與NaOH恰好完全反應，則n（NaOH）=0.02mol，
所以m（NaOH）=nM=0.02mol×40g/mol=0.8g；
答：含有NaOH的質量是0.8g．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，題目難度不大，側重考查學生分析計算能力，注意把握反應方程式中各物質之間的關系以及物質的量的計算公式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：①-NO2$\stackrel{Fe+HCl}{→}$-NH2，
②RBr+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgBr$→_{②H_{2}O，H+}^{①CH_{3}CHO}$
③$\stackrel{KMnO_{4}，H+}{→}$
④當苯環(huán)上含有-CH3、-Cl等基團時，在苯環(huán)上新引入的基團，一般進入它們的鄰位或對位，而當苯環(huán)上含有-NO2等基團時，在苯環(huán)上新引入的基團，一般進入它們的間位．某同學由烴A按下列流程進行合成實驗：

（上述流程中，D需經多步反應才能得到F，在此不作要求）
（1）由A合成B可有兩種途徑，除題中生成中間產物   這一途徑外，另一途徑生成的中間產物的結構簡式為，假定每次反應所得可能產物的機會是均等的，試分析，當消耗等量反應物時題中（填“題中”或“另一”）途徑獲得B的產量更高；
（2）反應①的條件為鐵粉作催化劑，反應②所用試劑混合的先后順序為先加濃硝酸后加濃硫酸，反應④的反應類型為縮聚反應，D的核磁共振氫譜有6條峰；
（3）寫出生成高分子化合物N的化學方程式n$→_{△}^{濃硫酸}$+（n-1）H2O；
（4）寫出一種符合下列三個條件的有機物的結構簡式等．
①分子式比B多一個“CH2”，②具有“兩性”，③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）寫出下列基團的名稱：
─C≡C──CH3─CH2CH3
或─C2H5		─OH─CHO─COOH-COO-R
（2）寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式：
①
②
③2，2-二甲基-3-乙基己烷④2-甲基-2-丁烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某�；瘜W探究性活動小組的同學準備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為e→a，b接→f，g→d；加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是收集c處排出的氣體并檢驗H2純度．
（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣至石英管冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．（反應方程式：LiH+H2O═LiOH+H2↑），分析該反應原理，完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）準確稱量制得的產品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標準狀況），則產品中LiH與Li的物質的量之比為10：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．保護環(huán)境已成為人類的共識，下列做法不利于環(huán)境保護的是（　�。�
A．火力發(fā)電廠的煤經粉碎、脫硫處理B．電鍍廢液經中和后直接排入到農田
C．聚乳酸塑料代替?zhèn)鹘y(tǒng)塑料作購物袋D．回收并合理處理聚氯乙烯塑料廢物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于水污染敘述錯誤的是（　　）
A．水污染的程度是由其溶氧量來測定
B．污染水的金屬元素如汞、鎘、鉛等的含量極少時，不會對生物造成傷害
C．使用含磷洗衣粉會造成河水、湖水污染，使海藻瘋狂生長，魚類死亡
D．工業(yè)所排出的廢水危害水生生物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是（　�。�
A．阿伏加德羅常數是12 g碳中所含的碳原子數
B．24 g鎂的原子最外層電子數為NA
C．阿伏加德羅常數約是6.02×1023
D．阿伏加德羅常數的符號為NA，近似為6.02×1023 mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在相同溫度時，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是（　　）
A．中和時所需NaOH的量B．電離的程度
C．H+的物質的量濃度D．H+的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列混合物的分離或提純操作不正確的是（　�。�
A．除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網后，收集氣體
B．除去FeCl3溶液中Fe（OH）3沉淀可以過濾
C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法
D．重結晶不能用于提純物質

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