Question

19．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸（濃硫酸與水的體積比為1：1），配制1：1硫酸時所用的定量儀器為b （選填編號）
a．天平  b．量筒c．容量瓶  d．堿式滴定管
（2）加熱時燒瓶中發(fā)生兩個主要反應(yīng)，請補充完整反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①NaBr+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO₄
②CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物中，冰水對產(chǎn)物冷卻并液封，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層．
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在HBr或CH₃CH₂OH（化學(xué)式，任意寫出一種）
（5）用濃的硫酸進(jìn)行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d （填序號）
a．蒸餾b．用NaOH溶液洗滌  c．用CCl₄萃取 d．用Na₂SO₃溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是乙烯
（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分的橡膠管改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，橡膠塞最好用錫箔包住，其原因是反應(yīng)會產(chǎn)生Br₂，腐蝕橡膠．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)原理判斷需要的反應(yīng)物；根據(jù)儀器的使用方法和實驗的目的來選擇所需儀器；
（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)實驗儀器的特點和有機物的性質(zhì)來分析；
（4）根據(jù)HBr和CH₃CH₂OH都易揮發(fā)來分析；
（5）根據(jù)反應(yīng)過程中生成的單質(zhì)溴具有強氧化性進(jìn)行分析；
（6）反應(yīng)中有溴單質(zhì)生成，溴單質(zhì)具有強氧化性，能夠腐蝕橡膠．

解答 解：（1）乙醇與溴化氫反應(yīng)制取溴乙烷，則反應(yīng)物中還缺少乙醇；此實驗量取溶液的體積要求精確度不是很高，可用量筒量取，
故答案為：乙醇；b；
（2）藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O；
（3）反應(yīng)生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下層，
故答案為：3；
（4）在加熱條件下反應(yīng)，HBr和CH₃CH₂OH都易揮發(fā)，故生成物中有存在HBr、CH₃CH₂OH，
故答案為：HBr或CH₃CH₂OH；
（5）試管A中獲得的有機物呈棕黃色，是由于濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，產(chǎn)物為溴乙烷，混有單質(zhì)溴，蒸餾不能完全除去雜質(zhì)，并且操作麻煩，氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳會引入新的雜質(zhì)，而亞硫酸鈉和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸鈉，易與溴乙烷分離；在加熱溫度較高時，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，
故答案為：d； 乙烯；
（6）濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，生成的Br₂具有強氧化性，會腐蝕橡膠，應(yīng)用玻璃導(dǎo)管，
故答案為：反應(yīng)會產(chǎn)生Br₂，腐蝕橡膠．

點評 本題主要考查溴乙烷的制備、提純、有機反應(yīng)等復(fù)雜性以及實驗安全等知識，題目難度中等，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本化學(xué)性質(zhì)熟悉該裝置和反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，平時須注意積累相關(guān)反應(yīng)知識．